Jämviktsblandning

Hej frågan tyder såhär:

Vid temperaturen 1100 K är jämviktskonstanten, K = 25.0 för jämvikten

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)

I en jämviktsblandning är koncentrationen av väte 9,2 . 10-2 mol/dm3 och konc. av jod är

2,0 . 10-3 mol/dm3. Beräkna koncentrationen av vätejodid.

jag tänker såhär.

[9.2x10^-2]*[2x10^-3] = 1.8x10^-4

Så jag kommer att skriva [H2] * [I2] som 1.8x10^-4

K= 25M

K = product /reaktanter

D.v.s. förhållandet mellan K & Produkt

[1.8x10^-4] * 25M = 4.5x10^-3

Svar: 4.5x10^-3 är [HI] koncentrationen

Är SVARET rätt eller?

Kort svar, som jag lägger tillefter att ha skrivit resten av svaret: Nej.

Din väg för att komma fram till svaret är i alla fall inte begriplig (för mig, åtminstone). Det är helt klart fel när du skriver att K = 25 M, eftersom jämviktskonstanten för denna reaktion är dimensionslös.

Reaktionen H₂(g) + I₂(g <=> 2I har jämvikstonstanten $\frac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}=25,0$ . Vi kan lösa ut koncentrationen för HI ur denna ekvation: $[HI]=\sqrt{\frac{[H_2][I_2]}{25,0}}$ . Stoppar man in koncentrationerna för vätgas respektive jodånga i denna formel får man [HI] = 0,002683 mol/dm³ som inte stämmer med ditt svar.

För att du inte skall göra den här sortens fel i fortsättningen rekommenderar jag att du räknar med både siffror och enheter, inte bara siffror - fast just den här gången, när jämviktskonstanten saknar enhet, skulle det inte ha hjälpt att få siffrorna rätt, men du skulle ha märkt att din felaktiga enhet på jämviktskonstanten gav en konstig enhet.

Hej det var mycket bättre med kvoten.

Svara Avbryt