Jämviktsreaktioner
Lika mycket järn(III)nitratlösning och kaliumtiocyanat hälldes i 5 provrör. I första provröret tillsattes mer järn(III)nitratlösning, i andra provröret mer kaliumtiocyanatlösning, i det tredje provröret silvernitratlösning, i det fjärde dinatriumvätefosfat och i det sista destillerat vatten.
Den ursprungliga lösningen var orange. Varför blev färgen i provrör 1 och 2 mörkröd, i provrör 3 vit, i provrör 4 genomskinlig (som vatten) och i det sista ljusare orange? Vad kan det ha berott på?
Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har försökt och hur långt du har kommit /moderator
Vilken jämviktsreaktion är det som sker? Vilket komplex har bildats?
ja har tänkt själv men förstår inte hur jag ska lösa denna uppgiften. Jämviktsreaktionen som sker är SCN- + Fe3+ <-> FeSCN2+. Vad menar du med komplex?
FeSCN2+ är ett komplex. Din reaktionsformel är inte fullständig - järnjonerna på vänstersidan är inte "nakna" utan är centraljoner i ett hexaakvakomplex, och nästan likadant på hägersidan.
Åt vilket håll förskjuts jämvikten om
- man tillsätter mer järnjoner
- man tillsätter mer tiocyanatjoner
- man tillsätter något som reagerar med silverjonerna
- man tillsätter något som reagerar med järnjonerna
- späder ut med mera vatten
?
- höger
- höger
- vänster
- vänster
- vänster
Detta kan man få om man räknar ut koncentrationskvoten och jämför med jämviktskonstanten. Men varför blir färgerna på lösningarna som de blir efter dethär?
Hur ändras färgen i provröret om det bildas mer av komplexet, om komplexen faller sönder, om det bildas en fällning av ett fast (vitt) salt,om det bildas ett annat komplex som är färglöst... Nu har jag inte skrivit de olika varianterna i rätt ordning.
Så i provrör A och B blev färgen mörkröd eftersom mer produkt (komplex) bildades?
I provrör C bildades en fällning i form av ett vitt salt och i provrör D bildades ett mer av ett ämne som är färglöst genom att komplexet järntiocyanat sönderföll?
Har jag rätt?
