Kemi 1 studerings fråga

Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggkakutens regler att du skall visa hurdu har försökt och hur långt du har kommit. /moderator

Vilken sorts binding finns det i alla molekyler?

Saken är att jag inte vet hur man tar reda på vilken specifik bindningen en molekyl har. 

Det finns två sorters bindningar som kan "bilda kemiska föreningar". Det ä rjonbindning och kovalent bindning (= elektronparbinding). Vilken är det som bildar molekyler (till skillnad från salter)?

I en annan tråd här på pluggakuten hänvisade jag till den här videon

Den är inte så dum. Jag tittade på den igår 35 minuter och tillsammans med egna anteckningar tog det ungefär 1 timme vilket jag tror skulle hjälpa dig långt i det här fallet. Han som pratar låter kanske lite torr och tråkig, men oj vad bra jag tyckte att han var efter att ha lyssnat ett tag.

Om vi tar ditt första exempel. Vilken typ av bindning finns det i en vattenmolekyl?

Vad har vi för skillnad i elektronegativitet? Syre har 3,5 och väte 2,1. Alltså 1,4 i skillnad.
Tittar vi på Paulingskalan så ser vi att vi borde hamna på Polär kovalent bindning.
Vad är det? Jo väteatomerna kommer att bli övervägande positiva och syreatomen övervägande negativ i den gemensamma bindningen.

Allt detta presenteras väldigt överskådligt i länken jag hänvisar till ovan.

ConnyN skrev:

I en annan tråd här på pluggakuten hänvisade jag till den här videon

Den är inte så dum. Jag tittade på den igår 35 minuter och tillsammans med egna anteckningar tog det ungefär 1 timme vilket jag tror skulle hjälpa dig långt i det här fallet. Han som pratar låter kanske lite torr och tråkig, men oj vad bra jag tyckte att han var efter att ha lyssnat ett tag.

Om vi tar ditt första exempel. Vilken typ av bindning finns det i en vattenmolekyl?

Vad har vi för skillnad i elektronegativitet? Syre har 3,5 och väte 2,1. Alltså 1,4 i skillnad.
Tittar vi på Paulingskalan så ser vi att vi borde hamna på Polär kovalent bindning.
Vad är det? Jo väteatomerna kommer att bli övervägande positiva och syreatomen övervägande negativ i den gemensamma bindningen.

Allt detta presenteras väldigt överskådligt i länken jag hänvisar till ovan.

Tack så jätte mycket för detta! förstår mycket bättre nu.

Vad jag kommit fram är

a) vattenmolekyl = polär kovalent
b) metan molekyl = opolär kovalent
e) koldioxidmolekyl =polär kovalent
d) ammoniakmolekylel = polär kovalent

e) väteklorid molekyl = polär kovalent

f) klormolekyl = opolär kovalent

är detta rätt?

Vad jag kommit fram är

a) vattenmolekyl = polär kovalent
b) metan molekyl = opolär kovalent
e) koldioxidmolekyl =polär kovalent
d) ammoniakmolekylel = polär kovalent

e) väteklorid molekyl = polär kovalent

f) klormolekyl = opolär kovalent

är detta rätt?

Alla är rätt utom metanmolekylen, där bindingarna är polära kovalenta bindningar men där symmetrin gör att molekylen som helhet är opolär.

Smaragdalena skrev:

Alla är rätt utom metanmolekylen, där bindingarna är polära kovalenta bindningar men där symmetrin gör att molekylen som helhet är opolär.

Den var lite lurig. Där hade jag också fel, men nu föll poletten ner för mig.
I min lärobok står att elektronegativitetsvärden $∆$= 0,9 - 0,0 övergång polär $\underset{}{\to }$svagt polär $\underset{}{\to }$rent kovalent bindning. 
I länken ovan säger Niklas Dahrén att gränsen ligger vid 0,5 - 0,0 men att den är flytande.

Det gjorde mig förbryllad, men läser man noga så är lärobokstexten bra. Vi har en övergång från polär till svagt polär (som vi har mellan kol och väte i vårt fall gällande metan) för att vid t.ex. Cl₂ vara en ren kovalent bindning då vi har två kloratomer.

Och som Smaragdalena skriver "symmetrin gör att molekylen som helhet är opolär"
I läroboken skriver man "men metanmolekylen är helt symmetriskt byggd. Det betyder att "tyngdpunkten" för de fyra väteatomernas positiva laddningar hamnar i metanmolekylens mittpunkt. Väteatomerna ger tillsammans en lika stor positiv laddning som kolatomens negativa laddning, dvs. laddningarna tar ut varandra. Metanmolekylen är inte en dipol.