Kemifråga
Lite osäker på hur jag ska beräkna den här uppgiften, den nedersta delen så uppfattar jag det som att
14mol H2+ 7mol O2 => 14mol H2O, har jag rätt där?
Första uppgiften känns lite svårare om 60g C + ****g O2---> ?? Känns som det hade varit lättare om jag haft 12kg C från början då hade jag fyllt i 32kg på O2 för att få 44kg CO2 men nu är allt i gram. Någon som kan förklara hur man räknar det där?
Marley skrev:Lite osäker på hur jag ska beräkna den här uppgiften, den nedersta delen så uppfattar jag det som att
14mol H2+ 7mol O2 => 14mol H2O, har jag rätt där?
Nej, hur många mol O2 är det i 14 mol H2O?
Jämför det med antalet mol O2 du skrev som reaktant (vilket är rätt).
Första uppgiften känns lite svårare om 60g C + ****g O2---> ?? Känns som det hade varit lättare om jag haft 12kg C från början då hade jag fyllt i 32kg på O2 för att få 44kg CO2 men nu är allt i gram. Någon som kan förklara hur man räknar det där?
Ställ upp reaktionen och balansera den, så ser du hur många mol av kol som går åt och hur många mol syre som går åt.
Sedan kan du räkna hur stor substansmängden 12 g kol är. Då vet du hur många mol kol som skall förbrännas, och då du balanserat formeln vet du hur stor substansmängd syre som behövs.
Sedan räknar du bara om den substansmängden syre till hur många gram det motsvarar.
