Kemisk beräkning
Framställning av järn sker i masugn sker enligt formeln:
2 FeO3 (s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2 (g)
Hur mycket kol behövs för att framställa 1 ton järn?
Hur börjar jag? kan någon förklarar hur man gör? eller sammafatta lösningsteg med ord? Vad är det som söks?
Jag kan räknta hur stor massa av något ämne kan maximalt bildas.
Tack!
Vad är det som söks?
Det står i uppgiften: Hur mycket kol behövs för att framställa 1 ton järn?
Vad är det du behöver hjälp med?
Ledtråd 1:
Hur många mol är 1 ton järn?
Ledtråd 2:
Hur många mol kol behövs för att framställa 1 mol järn?
Ledtråd 3:
Hur många mol kol behövs för att framställa 1 ton järn? (Du vet ju hur många mol det är.)
Ledtråd 4:
Vilken massa har så många mol kol?
Ok, jag räknade substansmängden för Fe =10⁶ / 55,85 =1,79 * 10⁴, men hur ska jag räkna substansmängden för Feo3 för att sedan veta vilken som begränsar?
Du behöver inte bekymra dig om det den här gången. Man vill bara veta hur många kg kol det går åt.
Vet du förresten att svenska ståltillverkare håller på att gå över till att använda väte istället för att reducera järnmalmen, så att man slipper stora koldioxidutsläpp?
Nej, det vet jag inte, vad har det att göra med uppgiften? Det låter bra i alla fall.
Det har ingenting med uppgiften att göra, det var bara lite bonus-info.
Jaha, Tack för den här bonus-info!
