Kemisk bindning
Hej!
varför är mitt svar fel, och vad är den rätta svaret (motiveringen) ?
Natrium kommer före klor i det periodiska systemet och därför är natriumatomer mindre?
Atomradie minskar inom samma period åt höger i det periodiska systemet, så en kloratom är mindre än en natriumatom.
Det kritiska här är att kloratomen reduceras till kloridjonen och då minskar dragningskraften från kärnan på elektronerna. På samma sätt ökar dragningskraften på eleketronerna i natriumjonen.
Om ni har diskuterat begreppet "effektiv kärnladdning" kan du kanske resonera i termer av det. Högre effektiv kärnladdning leder till mindre atomradie och vice versa.
naytte skrev:kloratomen reduceras till kloridjonen och då minskar dragningskraften från kärnan på elektronerna. På samma sätt ökar dragningskraften på eleketronerna i natriumjonen.
Blir det inte ganska svårt att resonera så här? Natriumjonen kommer dessutom förlora ett elektronskal och bli mindre. Visst är det väl så att fler elektroner i valensskalet också avskärmar kärnan och kraftresultanten mellan valenselektroner och kärnan blir mindre? Eller blir den större?
oj det var lite trögt av mig
Det är precis som du säger, och det var det jag menade med mitt inlägg. Natrium blir mindre på grund av elektronförlusten och klor blir större på grund av skärmning.
Tillägg: 25 maj 2025 16:57
Det är så jag hade resonerat, i alla fall. Det är ju egentligen svårt att säga exakt hur mycket större klor blir eller hur mycket mindre natrium blir.
Generellt är jag inget fan av denna typ av frågor... :)
naytte skrev:"klor blir större på grund av skärmning."
med "skärmning", menar du då att det blir fler valenselektroner, och då kommer den positiva kärnan att inte attrahera valenselektronerna lika starkt?
