Kemiska beräkningar
Blyoxid, PbO, reagerar med aluminium enligt formeln:
PbO + Al → Al2O3 + Pb
Hur stor massa Bly kan man maximalt få fram om man låter 1kg Blyoxid reagera med 1 kg aluminium?
Jag har börjat med att balansera formeln :
3PbO+2Al →Al2O3 + 3Pb
Jag vet inte hur jag ska gå vidare.
Formeln är inte balanserad ännu. Du har 3Al i VL men 2Al i HL.
Men din fråga kanske är hur du ska balansera formeln?
naytte skrev:Formeln är inte balanserad ännu. Du har 3Al i VL men 2Al i HL.
Men din fråga kanske är hur du ska balansera formeln?
Jag råka skriva fel, jag mena 2 Al i vänster led.
Jag tänkte först beräkna molmassorna for blyoxid och aluminium och sedan beräkna substansmängden. Men jag vet inte hur jag ska gå vidare efter det.
Det låter som en bra plan. Börja med att beräkna molmassorna för de ingående species. Beräkna sedan hur många mol blyoxid och aluminium 1 kg motsvarar. Använd sedan molförhållandet som anges av den balanserade reaktionen för att avgöra vilken reaktant som är begränsande.
