Kemiska beräkningar, fällning

Hej!

Jag behöver hjälp med att lösa följande uppgift:

''Koncentrationen natriumsulfat i en lösning bestämdes genom att låta 20,0 cm^3 av lösningen bilda en fällning med bariumklorid tillsatt o överskott. Den bildade fällningen vägde 2,33 g. Vilken var natriumsulfatlösningens koncentratione?''

Jag frågade min lärare och han hjälpte mig, men han skrev en reaktionsformel som jag inte vet var den kom ifrån:

$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \overset{}{\to} B a S O_{4}$

Kan någon förklara uppgiften och var denna formel kom ifrån?

Tack på förhand!

Om man blandar en lösning av det lättlösliga saltet Na₂SO₄ och det lättlösliga saltet BaCl₂ bildas en fällning av det svårlösliga saltet BaSO₄. Det är denna formel din lärare har skrivit.

Substansmängden BaSO₄ i fällningen är lika med substansmängden som fanns i natriumsulfatlösningen från början.

Behöver du mer hjälp, så visa hur du har försökt och fråga igen.

Smaragdalena skrev:
Om man blandar en lösning av det lättlösliga saltet Na₂SO₄ och det lättlösliga saltet BaCl₂ bildas en fällning av det svårlösliga saltet BaSO₄. Det är denna formel din lärare har skrivit.

Substansmängden BaSO₄ i fällningen är lika med substansmängden som fanns i natriumsulfatlösningen från början.

Behöver du mer hjälp, så visa hur du har försökt och fråga igen.

Men hur vet du vad produkten blir, det är där jag körde fast:

$N a S O_{4} + B a C l_{2} \underset{}{\to} ? ? ? ? ? ?$

Det finns två tänkbara produkter - bariumsulfat och natriumklorid. Att vanligt koksalt är lättlösligt vet du nog (dessutom är alla natriumsalter lättlösliga)
Att bariumjoner är ett reagens på sulfatjoner och att sulfatjoner är ett reagens på bariumjoner behöver du lära dig.

Svara Avbryt

Visa senaste svar