Knep för att minnas hybridiseringen hos moleyler/joner?

Hej,

Jag undrar hur man bör tänka när man avgör hybridiseringen för molekyler baserat på Lewisstrukturen. I vissa fall har det hjälpt mig att addera antal bindingar till centralatomer med fria elektronpar på centralatomen för att få fram antalet hybridorbitaler. Ett exempel är ClF₃ som har 3 bundna atomer till sig och två oparade elektronpar (3+2 = 5 hybdridorbitaler = sp³d). Är detta ok att göra?

Jag undrar även varför det är den mittersta jodatomen i l₃ som får tre oparade elektronpar, när någon av de andra hade kunnat få en dubbelbidning. Detta ger den formella laddningen 0, -1, 0 istället för -1,0,0 som den hade kunnat vara om dubbelbindningen satt på någon av terminalatomerna. Jag ser emellertid att den första formen är mer balanserad, men i den andra är ju centralatomens laddning noll. Är det inte det som är det mest energimässigt stabila?

Tacksam för hjälp!