Koncentration

Kan du lägga upp en bild på facit?

Tillägg: 26 mar 2023 16:15

Det låter nämligen väldigt märkligt. Om vi betraktar reaktionen ser vi ju att molförhållandet är 1:1 mellan saltsyra och oxoniumjonerna:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Så om du har en saltsyralösning med koncentrationen 0,001 M, borde koncentrationen oxoniumjonerna också vara 0,001 M.

(H⁺)  = 2 x 0,001 mol/dm³ = 0,002 mol/dm³

The_0ne340 skrev:

jag snubblade över en fråga, den lyder så här

Du vet att saltsyran koncentration är 0,001 mol/dm3. Beräkna koncentrationen av Oxoniumjoner?

När jag såg på facit så hade de multiplicerat koncentrationen (0,001 mol/dm3.) med 2. Gjorde de det för att den protolyseras två gånger. Och om det är så varför? 

Jag menade svavelsyra

Jag tror att eftersom molförhållandet mellan svavelsyra och oxoniumjoner är 1:2 så tar man nog därför x 2

Aha. Ja, det är för att svavelsyran protolyseras i två steg:

H₂SO₄ + H₂O ⇌ HSO₄^- + H₃O⁺

HSO₄^- + H₂O ⇌ H₃O⁺ + SO₄^2-

Svavelsyra är en stark syra, vilket innebär att den har hög protolysgrad. Men jag tycker frågan är lite konstigt ställd, för i mitt kurskompendium står det att vätesulfat är en svag syra, så den borde ha låg protolysgrad. Det innebär att inte all väteslufat reagerar, vilket i sin tur innebär att det egentligen inte borde bli 0.002 M H₃O⁺ i lösningen.

Hur som helst: om vi antar att både svavelsyran och vätesulfatet protolyseras fullt ut kommer du i slutändan ha dubbelt så många mol oxoniumjoner som du hade svavelsyra från början. Det sker på grund av att en svavelsyramolekyl har två väte på sig. Alltså: [H₃O⁺] = 2[H₂SO₄] = 2(0.001 M) = 0.002 M.