8 svar
36 visningar
coffeshot 288
Postad: 26 apr 08:35 Redigerad: 26 apr 08:36

Bestäm koncentrationen vid jämvikt

Hej! Jag är lite osäker på hur jag ska angripa denna fråga

"When solid NH4H2NH_4H_2 and 0,4000,400 mol NH3(g)NH_3 (g) were placed in a vessel of volume 2,0L2,0L at 24°24^{\circ}, the equilibrium NH4H2(s)<=>NH3(g)+H2S(g)NH_4H_2 (s) <=> NH_3 (g) + H_2S (g) for which KC=1,6·10-4K_C = 1,6 \cdot 10^{-4} was reached. What are the equilibrium concentrations of NH3NH_3 and H2SH_2S?

 

Jag tänkte att ICE kan vara ett angreppssätt här, men problemet jag har är att man inte vet den ursprungliga koncentrationen NH4H2(s)NH_4H_2 (s).

 

Hur bör jag tänka?

coffeshot skrev:

Hej! Jag är lite osäker på hur jag ska angripa denna fråga

"When solid NH4H2NH_4H_2 and 0,4000,400 mol NH3(g)NH_3 (g) were placed in a vessel of volume 2,0L2,0L at 24°24^{\circ}, the equilibrium NH4H2(s)<=>NH3(g)+H2S(g)NH_4H_2 (s) <=> NH_3 (g) + H_2S (g) for which KC=1,6·10-4K_C = 1,6 \cdot 10^{-4} was reached. What are the equilibrium concentrations of NH3NH_3 and H2SH_2S?

 

Jag tänkte att ICE kan vara ett angreppssätt här, men problemet jag har är att man inte vet den ursprungliga koncentrationen NH4H2(s)NH_4H_2 (s).

 

Hur bör jag tänka?

Börja med att skriva en korrekt reaktionsformel. Här finns det svavel på högersidan, men inte på vänstersidan.

coffeshot 288
Postad: 26 apr 20:01
Smaragdalena skrev:
coffeshot skrev:

Hej! Jag är lite osäker på hur jag ska angripa denna fråga

"When solid NH4H2NH_4H_2 and 0,4000,400 mol NH3(g)NH_3 (g) were placed in a vessel of volume 2,0L2,0L at 24°24^{\circ}, the equilibrium NH4H2(s)<=>NH3(g)+H2S(g)NH_4H_2 (s) <=> NH_3 (g) + H_2S (g) for which KC=1,6·10-4K_C = 1,6 \cdot 10^{-4} was reached. What are the equilibrium concentrations of NH3NH_3 and H2SH_2S?

 

Jag tänkte att ICE kan vara ett angreppssätt här, men problemet jag har är att man inte vet den ursprungliga koncentrationen NH4H2(s)NH_4H_2 (s).

 

Hur bör jag tänka?

Börja med att skriva en korrekt reaktionsformel. Här finns det svavel på högersidan, men inte på vänstersidan.

Jaha, sorry! NH4HSNH_4HS ska det stå. Jag trodde PA hade stöd för \ce i LaTeX men behövde skriva om reaktionsformeln när jag insåg att så inte var fallet.

 

Nu försökte jag mig på denna m.h.a. ICE

  NH4HS NH3 H2S
Initial 1 0.2mol/l 0
Change 0 +x +x
Equlibrium 1 0.2+x 0.2+x
       

 

Då får jag Kc=(0.2+x)(x)x1=-0.2,x28·10-4K_c = (0.2+x)(x)\implies x_1 = -0.2, x_2 \approx 8\cdot 10^{-4}. Allt stämmer med facit förutom att jag får ett minustecken.

Sorry för min okunnighet, som jag tidigare nämnt minns jag väldigt lite från kemi i gymnasiet, och tror jag inte har använt ICE innan.

coffeshot 288
Postad: 26 apr 20:01 Redigerad: 26 apr 20:02

Se även https://lavelle.chem.ucla.edu/forum/viewtopic.php?t=96912 insåg jag, dock går de inte in i så mycket detalj tyvärr.

Du har skrivit fel i ICE-tabellen för koncentrationen av H2S vid jvt, men du har räknat med rätt uttryck. Det negativa värdet är en falsk rot.

coffeshot 288
Postad: 4 maj 13:16 Redigerad: 4 maj 13:17
Smaragdalena skrev:

Du har skrivit fel i ICE-tabellen för koncentrationen av H2S vid jvt, men du har räknat med rätt uttryck. Det negativa värdet är en falsk rot.

I facit svarar de 0,20,2 och 8·10-48\cdot 10^{-4}, vad kommer 0,20,2 från isåfall?

Det är väl koncentrationen av ammoniak.

coffeshot 288
Postad: 4 maj 15:47
Smaragdalena skrev:

Det är väl koncentrationen av ammoniak.

Då borde ju ekvationens rötter innehålla 0,20,2, eller tänker jag fel?

Vad betyder x i din ekvation? Hur mycket ammoniak finns det vid jämvikt?

Svara Avbryt
Close