korresponderande basen till ammoniak.
Ammoniak kan fungera som amfolyt. Ange formeln för den
korresponderande basen till ammoniak.
I denna frågan så är svaret NH²⁻ men är inte basen en protontagare. Enligt denna perspektivet så är då basen en protongivare. Hur går det till?
NH2- är ju en protonmottagare. Den reagerar genom att ta upp en proton.
Reaktionsformeln: NH3 + H2O= H3O⁺ +NH²⁻
Jag tänker så här att basen ammoniak kommer att ge en proton till vatten och som sedan syrabasparar till svaret NH²⁻. Men innan dess, så vet vi att bas är endast protontagare och inte protongivare. Men i detta sammanhang så är ammoniaken (basen) protongivaren. Hur går det liksom till?
+ Att det inte finns någon jämvikt med dubbel pil i svaret.
Det står i frågan. Ammoniak är en amfolyt, dvs kan uppträda som BÅDE en bas och syra beroende på sammanhang.
I detta fall är det en syra och medför därför den korresponderande basen NH2-
