Kovalent dubbelbinding i SO2, för många elektroner hos S?
SO2 har två kovalenta dubbelbindningar: O=S=O. Om man räknar elektronerna hos yttre skalet hos O-atomerna får de 8 stycken var, 2 egna + 2 extra genom att dela med S-atomen. Men S-atomen har ju också 6 elektroner i sitt yttersta skal och genom att få 2 extra från vardera syre-atom så blir det ju totalt 10 elektroner. Hur går det ihop?? Jag skulle tycka att syre-atomerna kan ha en kovalent bindning mellan sig och en kovalent bindning var med svavelatomen...? Vad är det jag missar?
Anhol skrev:SO2 har två kovalenta dubbelbindningar: O=S=O. Om man räknar elektronerna hos yttre skalet hos O-atomerna får de 8 stycken var, 2 egna + 2 extra genom att dela med S-atomen. Men S-atomen har ju också 6 elektroner i sitt yttersta skal och genom att få 2 extra från vardera syre-atom så blir det ju totalt 10 elektroner. Hur går det ihop?? Jag skulle tycka att syre-atomerna kan ha en kovalent bindning mellan sig och en kovalent bindning var med svavelatomen...? Vad är det jag missar?
Välkommen till Pluggakuten!
Du missar att svavelatomen har tillgång till d-orbitaler, så att det får plats med mer än 8 elektroner i svavels yttersta elektronskal.
