Lika stora atomer men olika starka syror
En av de viktiga punkterna om syror och baser i min kursbok är:
When atoms are similar in size, the strongest acid will have its hydrogen attached to the more electronegative atom
För mig känns det här helt bakåt vänt och fel. När de handlar om olika storlek ta t.ex. HF och HI då är HI starkare för att vätet lättare deprotoneras. Varför är då det en starkare syra i bindning till en mer elektronegativ atom? Borde inte vätet sitta hårdare bundet då?
Handlar detta om Lewissyror och isåfall hur vet man när det är en brøndstedt syra vs lewissyra?
Jag har lite svårt att avgöra vad det hela ens handlar om. Skulle du kunna skicka hela utdrag eller kanske ge en referens så man kan kolla upp boken själv?
Spontant håller jag med om att påståendet är bakvänt. Eftersom de nämner väte antar jag att de pratar om Brønstedt-Lowry syra-bas-teori. I så fall verkar deras påstående vara fel: syran med den mer elektronegativa korresponderande basen borde vara svagare.
