4 svar
28 visningar
ESKANSEN 39
Postad: 24 jan 20:41

lösningar i vatten

Hej, hur kommer det sig att jag måste skriva ut H2O som reaktant vid NH+ H2O -> NH4+ + OH- men inte vid denna reaktion: NaOH -> NA+ + OH-?

ESKANSEN skrev:

Hej, hur kommer det sig att jag måste skriva ut H2O som reaktant vid NH+ H2O -> NH4+ + OH- men inte vid denna reaktion: NaOH -> NA+ + OH-?

För att vatten deltar i reaktionen i det första fallet, men ine i det andra. Och du måste vara petig med stora och små bokstäver i kemi! NA+ borde vara en jon som består av en kväveatom bunden till en atom av ett ännu inte upptäckt grundämne med beteckningen A.

ESKANSEN 39
Postad: 24 jan 20:49
Smaragdalena skrev:
ESKANSEN skrev:

Hej, hur kommer det sig att jag måste skriva ut H2O som reaktant vid NH+ H2O -> NH4+ + OH- men inte vid denna reaktion: NaOH -> NA+ + OH-?

För att vatten deltar i reaktionen i det första fallet, men ine i det andra. Och du måste vara petig med stora och små bokstäver i kemi! NA+ borde vara en jon som består av en kväveatom bunden till en atom av ett ännu inte upptäckt grundämne med beteckningen A.

Tack, ursäkta, det är lite jobbigt att skriva kemiska tecken på datorn osv :) 

ESKANSEN 39
Postad: 24 jan 20:50
Smaragdalena skrev:
ESKANSEN skrev:

Hej, hur kommer det sig att jag måste skriva ut H2O som reaktant vid NH+ H2O -> NH4+ + OH- men inte vid denna reaktion: NaOH -> NA+ + OH-?

För att vatten deltar i reaktionen i det första fallet, men ine i det andra. Och du måste vara petig med stora och små bokstäver i kemi! NA+ borde vara en jon som består av en kväveatom bunden till en atom av ett ännu inte upptäckt grundämne med beteckningen A.

Det står dock i min bok att i båda fall löser sig de i vatten

Det står dock i min bok att i båda fall löser sig de i vatten

Om vi skall vara riktigt tydliga:

NH3(g) => NH3(aq)
NH3(aq) + H2O <=>NH4+(aq) + OH-(aq)

NaOH(s) => Na+(aq) + OH-(aq)

Svara Avbryt
Close