lufttryck och gaser
Hej jag har fått en frågeställning i boken heureka fysik 1b som ja inte blir riktigt klok på. frågeställningen lyder: En uppblåst ballong har volymen 3,0 L och håller trycket 1,03 atm vid rumstemperatur (20 grader celsius)
A) hur många mol gas finns de i ballongen?
har inte kommit i kontakt med termen mol och när jag löser om densiteten för luft kommer ja i kontakt med termen 1,29 (npt) vad står Npt för och vad använder jag det till? , hur ska jag beräkna detta och hur ska jag tänka när jag ser liknande frågor. vilken formel gäller för denna typen lösningar.
// mvh Johan
NTP står för Normala Temperatur- och Tryckförhållanden (engelska: Normal Temperature and Pressure) och är ett referenstillstånd inom vetenskapen, definierat som en temperatur på 20 °C (293,15 K) och ett tryck på 1 atm (101,325 kPa).
Hur långt har du kommit med lösningen?
ingenvart, vad är mol för skala?
har förstått att det är sambandet till n som speglar mol värdet så grundformen p*V=n*R*T så ska väll man lösa ut så n står ensamt p*V/R*T=n
R= 8,31 Jmol^-1*K^-1
men värdet för R, hur omvandlar jag det till något användbart?
Du vet p, V, T och R. Du kan beräkna n.
