Mejkar "partialtryck" sense utanför ideala gaser?

Efter lite googlande har jag sett två definitioner. Den ena finns på Wikipedia och är i princip:

Partialtrycket för species $i$ med moltal $N$ i en blandning vid temperatur $T$ och volym $V$ är det tryck som $N$ mol av species $i$ hade utövat ensamt vid temperatur $T$ och volym $V$.

Problemet är förstås att partialtryck enligt denna definition inte måste summera till det totala trycket, vilket är... jobbigt. Dessutom kanske man till och med kan tänka sig en situation där ett partialtryck är högre än totaltrycket!

Ett annat förslag jag hittade online var att helt enkelt definiera partialtrycket av species $i$ enligt $P_i \equiv y_i P$. Å ena sidan gäller nu $\sum_i P_i = P$, å andra sidan blir "Daltons lag" nu tautologiskt sann.

Efter 5 minuters googlande där jag stötte på begreppet PaO2 (partial pressure of oxygen) och skumläning av https://en.wikipedia.org/wiki/Blood_gas_tension så är mitt intryck att termen helt enkelt är ett mått på mängden syre som är löst i blodplasma genom att ange trycket hos en syreatmosfär som är jämvikt med syret i blodplasmat.

Så istället för att säga att syrekoncentrationen är si och så många mol per milliliter så talar man om en tryckekvivalent eftersom de under ideala förhållanden är proportionella så tryck är åtminstone en god proxy för koncentration. (Hentrys lag)

Utifrån det perspektivet så definieras partialtrycket hos en gas löst i en vätska operationellt via partiellt tryck i en gas och ingen konceptuellt konflikt framgår för mig.

Det faktiska tester verkar kallas för ABG-testet https://en.wikipedia.org/wiki/Arterial_blood_gas_test men jag har inte lusläst det.

Hej!

Egentligen handlade min fråga inte nödvändigtvis om den medicinska tillämpningen, utan jag förvånades bara över att begreppet verkade användas för reella gaser. Ännu värre verkade det finnas två definitioner av begreppet som inte stämmer överens med varandra.

Efter att ha läst mer noggrant i litteraturen har jag kommit fram till att det "partialtryck" man avser i relevanta termodynamiska sammanhang är definierat som $P_i \equiv y_i P$.

Du känner säkert till Raoults lag som säger $P_i = x_iP_i^{\text{sat}}$. Det var denna lag som fick mig att fundera ordentligt på denna fråga. Det $P_i$ man menar här är faktiskt $y_iP$, för om man härleder lagen rigoröst från likhet av kemisk potential / fugacitet mellan faserna måste man anta ideal vätska och ideal gas, även om enbart det första brukar nämnas i inledande texter. Dessutom måste man faktiskt anta försumbar Poyntingfaktor.

De texter som formulerar lagen som $P_i = x_iP_i^{\text{sat}}$ och sedan åberopar "Daltons lag" för att berättiga $P_i = y_i P$ är alltså nonsens, såvitt jag kan se. Raoults lag gäller aldrig om man menar något $P_i \ne y_i P$.

Tillägg: 1 aug 2026 18:59

Detta var bara ett sidospår. Poängen var att min fråga är löst! :D