Mol när man beräknat bildningsentalpin?
Hej! Jag blir funderas över hur man kan tänka när man beräknar bildningsentalpin. Om en reaktionsformel exempelvis ser ut så här:
2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O
Och man beräknar biningsentslpin med hjälp av bindningsenergierna. När man beräknat delta(H) genom tillförd energi - frigjord energi. Ska man sedan dividera detta resultat på 2 eftersom man hade 2 mol c2H6O2 i beräkningarna?
Tack på förhand!
Om du beräknar bildningsentalpin enligt den här reaktionsformeln 2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O så får du ett värde som är dubbelt så högt som om du skriver reaktionsformeln som C2H6O2 + 2½ O2 => 2 CO2 + 3 H2O. Var detta svar på din fråga?
Tack för svar! Jo precis det är nog svaret på min fråga för jag är fundersam om man vill jämföra bildningsentalpin för en reaktion med en annan hur man borde göra? Om man som du visat ovan räknat med en mol på bränslet som avses? Eftersom alla ämnena inte kan vara en mol samtidigt, vilket ämne är det som måste vara endast en mol, visst borde det vara bränslet? Dvs. C2H6O2 måste beräknas med en mol för att kunna jämföras med en annan reaktionsformel för att se vilken reaktion som avger mest energi?
Man brukar använda sig av Hf-värden för att kunna jämföra olika ämnen med varandra. Vet du vad det är?
Bindinsenergierna?
Bildningsentalpin Hf
Hej ok! Men hur ska man tänka då? Jag tycker det var svårt att förstå denna delen från boken. Är bildningsentalpin alltid densamma för ett ämne?
Och hur ska man tänka om man vill ta reda på om reaktionen är exoterm eller endoterm utifrån bindningsenergierna? Om den är negativ är den ju exoterm men exempelvis sönderdelar koldioxid till kol och syre fick jag reda på efter en fråga att den är endoterm. Tipset var att räkna ut det med hjälp av bildningsentalpierna, hur kan man tänka då?
CO2(g) ---> O2(g) + C(s)
Delta(Hf)= -384 ---> Delta(Hf) = 0
Eftersom delta(Hf) alltid är 0 för grundämnen eller hur? Ska man då tänka
Delta(Hf)produkter - Delta(Hf)reaktanter
Så att det blir:
Delta (Hf) = 0 -(-384) = + 384
Det är större än 0 och det är därför den är endoterm?
Hejhej! skrev:Hej ok! Men hur ska man tänka då? Jag tycker det var svårt att förstå denna delen från boken. Är bildningsentalpin alltid densamma för ett ämne?
Ja, det är ett experimentellt värde som någon har mätt upp.
Och hur ska man tänka om man vill ta reda på om reaktionen är exoterm eller endoterm utifrån bindningsenergierna? Om den är negativ är den ju exoterm men exempelvis sönderdelar koldioxid till kol och syre fick jag reda på efter en fråga att den är endoterm. Tipset var att räkna ut det med hjälp av bildningsentalpierna, hur kan man tänka då?
CO2(g) ---> O2(g) + C(s)
Delta(Hf)= -384 ---> Delta(Hf) = 0
Eftersom delta(Hf) alltid är 0 för grundämnen eller hur? Ska man då tänka
Ja.
Delta(Hf)produkter - Delta(Hf)reaktanter
Så att det blir:
Delta (Hf) = 0 -(-384) = + 384
Det är större än 0 och det är därför den är endoterm?
Ja. Och egentligen så vet du att kol är ett viktigt bränsle, och att koldioxid är avgaser, så det verkar ganska naturligt att det frigörs energi när kol brinner, och att man måste tillföra energi för att kunna få denna reaktion att gå baklänges, eller hur?
Tack för svaren! Jo det låter rimligt, men är det alltid så? Att om en reaktion är exoterm så är den omvända reaktionen endoterm?
Ja, så är det alltid, men det är inte alltid det är möjligt att tvinga reaktionen att gå baklänges. Detta har att göra med något som kallas entropi och som du förmodligen läser om i samma kapitel.
Ah ok då förstår jag tack så mycket!:)
