NaOH

Du har skrivit av formeln fel. Det skall vara $\Delta T$, temperaturändringen, inte $\Delta H$, entalpiändringen.

Okej, men hur fortsätter jag vidare?

Du vet massan för vattnet, du vet värmekapaciviteten för vatten, du vet temperaturdifferensen. Beräkna hur stor energimängd som har frigjorts vid reaktionen.

Går det alltså att beräkna q genom att multiplicera den specifika värmekapaciteten vilket i detta fall är 4,20 J$·$g^-1$·$ K^-1 $·$965 men hur vet jag delta T?

Om du läser uppgiften så står det hur stor temperaturökningen är.

Är temperaturförändringen bara 10,6 eller vadå?

Javisst, 10,6 K, det står ju så i uppgiften.

Är det bara att multiplicera allt sedan, men ska jag ha med hela värmekapaciteten för lösningen dvs inkludera g^-1 och K^-1 eller bara 4,20?

Multiplicera ihop siffrorna för sig och enheterna för sig. Vilket värde får siffrorna? Vad får du för enhet?

Om jag multiplicerar c x m x delta H dvs. 4,20 x 965 men delta T? Hur får jag reda på det?

Nej, delta H används inte i a-uppgiften, det skrev jag redan i inlägg #2.

$\Delta T$ är ju 10,6 K, det har vi redan konstaterat, eller hur?

Ja, men ska jag inte göra något med 40 g?

40 g NaOH har du nytta av i b-uppgiften.

Om jag multiplicerar 4,20 x 965 x 10,6 får jag 42 961,8

Jag antar att man ska avrunda de till tre värdesiffror eftersom det står det i frågan. 43,0 eller?

Nej, absolut inte. 42 961,8 är nästan exakt 1000 ggr så stort som 43,0. Vilken enhet blir det?

Menade att man kunde avrunda det till 43 0000, går det? Och är enheten för värmeenergi J, ska det stå mol efter?

Ja, eller 43,0 kJ (då syns det hur många värdesiffror det är, 43 000 kan ju vara 2, 3, 4 eller 5 värdesiffror).

Vet du hur du skall gå vidare för att lösa b-uppgiften?

Är lite osäker på vad värmeenergin och substansmängden ska vara på b-uppgiften?

Värmeenergin har du räknat ut i a-uppgiften. Du behöver (förutom massan 40,0 g) molmassan för NaOH för att kunna beräkna substansmängden.

Okej, så massan är 40 och molmassan för NaOH är 39,998 och om vi räknar substansmängden då blir det 40/39.998 och det är 1,00005003?

abcdefghijklmo skrev:

Okej, så massan är 40

Nej, massan för NaOH är 40,0 g

och molmassan för NaOH är 39,998

Nej, molassan för NaOH är 40,0 g/mol

och om vi räknar substansmängden då blir det 40/39.998 och det är 1,00005003?

Nej, substansmängden är 1,00 mol. Det blir inte ett korrekt svar utan enheter.

Okej, jag får inte glömma enheterna så svaret för delta H är 1,00 mol?

Vad menar du? $\Delta H$ mäts inte i enheten mol.

1,00 J per mol. 

Hur fick du fram det? Jag får ett helt annat värde.

Vadå ett helt annat värde jag har skrivit i #21 hur jag har kommit fram till svaret? Menar du att enheten inte stämmer?

Du har räknat ut att det var 1 mol NaOH som reagerade, inte vilket värde $\Delta H$ för reaktionen har.

Ser du hur rörigt det blir när du inte skriver vad det är du har räknat ut ordentligt, inklusive enhet? I #21 har du räknat ut att man tillsatt 1,0 mol NaOH, och då utvecklades det 43,0 kJ i form av värme (som du nästan kom fram till i #15).

Men hur kan jag räkna ut delta H då?

Hur definieras $\Delta H$? Vad behöver du veta för att kunna beräkna det?

Du behöver veta värmeenergin och substansmängden för att räkna ut Delta H, men är värmeenergin 43,0 kJ och substansmängden var väl 1,00 mol, kan man då dividera värmeenergin med substansmängden?

Javisst. Gör det.

Delta H = 43.0/1.00

Delta H = 43 J/mol

Svar: 43 J/mol 

Nej. Fel enhet - titta i #18 eller på första raden i #15. Inser du inte att du skulle tappa massor av poäng på ett prov om du slarvar på det här sättet?

Du hjälper inte direkt mig när du säger "Inser du inte att du skulle tappa massor av poäng på ett prov om du slarvar på det här sättet?" Snacka om att gång på gång vara besatt av att säga massa onödiga saker. 

Svar: 43 kJ

Nej, jag försöker hjälpa dig genom att påpeka vad du behöver träna mer på. Hur många gånger har jag tjatat på dig om att du skal se till att använda enheter när du räknar, och hur många gånger har du brytt dig om det rådet? Jag anser inte att jag har skrivit något som är onödigt.

Vilken enhet skall ditt svar ha? Enheten du har skrivit är fel, siffrorna kan vara korrekta om du väljer rätt enhet.

43 g/mol

Nej. Du skall beräkna en entalpiändring per mol, inte en molmassa.

Vilken enhet hade täljaren? Vilken enhet hade nämnaren? Vilken enhet får kvoten?

Delta H = 43.0 J/1.00 mol

Delta H = 43 J per mol

Nej. Hur mycket energi gick det åt för att värma vattnet? Det var inte 43 J.

Menar du värmekapaciteten?

Nej, jag menar värmemängden, den som du räknade ut i a-uppgiften.

43,0 kJ menar du väl?

Ja. Vad får du för värde om du räknar med den värmemängden och substansmängden 1,0 mol?

43,0 kJ / 1.0 mol = 43 kJ/mol

Ja.

Är det delta H för reaktionen?

Ja.

Var snälla emot varandra i tråden. När Smaragdalena försöker påpeka saker som går att göra bättre så är det för att hjälpa dig och att man inte ska behöva göra de felen senare på prov, inte för att vara elak. Likadant så är det förståeligt att abcdefghijklmo kan tycka det är jobbigt att bli tjatad på och kritiserad på ett sätt som kan upplevas hårt när man läser det som elev och inte ser personen man samtalar med. Tänk båda på lite hur man formulerar sig så att man får ut det bästa av hjälpen! Lycka till! /Jonto, moderator