När protolyseras baser och när delar den bara på sig?
Hej!
Frågan rör basers lösning i vatten.
Vissa baser tar ju upp en vätejon av vattnet tex ammoniak. Det blir ju NH3+H2O — NH4+OH
men andra baser tex kaliumhydroxid när det löses i vatten blir ju KOH— K + OH (med positiv o negativ laddning)
kan någon förklara hur man ska avgöra när vilken av dessa reaktioner blir aktuella?
Protolys är ett ord som består av två delar - proton (fast n-et har försvunnit för att det skall bli lättare att uttala) och -lys, som är en ändelse som betyder "dela upp" ungefär. Det är alltså en protolys om det är exakt en proton som flyttar sig från en molekyl (eller jon) till en annan molekyl (eller jon).
När man löser upp ammoniak i vatten är det exakt en proton som flyttar sig från vattenmolekylen (som blir en hydroxidjon) till ammonakmolekylen (som blir en ammoniumjon). Det är alltså en protolysreaktion.
När kaliumhydroxid löses upp i vatten frigörs det en kaliumjon och en hydroxidjon. Inga protoner flyttar sig. Det är alltså inte en protolysreaktion.
Okej!
Så ibland protolyseras baser och ibland delar de bara upp sig eller? Trodde nämligen upptagandet av just protoner var definitionen av baser!
Om du löser upp NaOH eller KOH i vatten, så får du en basisk lösning som innehåller basen hydroxidjon. Det känns lite som fusk, eftersom det inte behöver ske en protolysreaktion.
Definitionen av bas är "ett ämne som har förmågan att ta upp en proton". En hydroxidjon kan ta upp en proton (då bildas det vatten) så hydroxidjonen är en bas.
I see! Tack!! Finns det något enkelt sätt att veta när protolys sker och när bara ”uppdelning” sker eller är det bara att lära sig utantill?
Lär dig hydroxidjonen utantill. Det är en stark bas. Alla andra baser som du kommer att träffa på är svaga, så de kommer att reagera med vattnet så att en lösning av exempelvis natriumacetat ger en basisk lösning som innehåller (ointressanta natriumjoner,) acetatjoner, hydroxidjoner och ättiksyramolekyler. (Att lösningen innehåller ättiksyramolekyler betyder inte att lösningen är sur. En sur lösning innehåller fler oxoniumjoner än hydroxidjoner, en basisk lösning innehåller fler hydroxidjoner än oxoniumjoner. En neutral lösning innehåller lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner. I rent vatten vid rumstemperatur är , det är därför pH = 7 i en neutral vattenlösning.)
