Neutralisation eller protolys?

Jag tror egentligen inte att "neutralisationsreaktion" är ett korrekt begrepp. "Neutralisation" är när man blandar en basisk lösning med en sur lösning så att pH närmar sig neutralt värde. Det som sker är en syrabasreaktion, alltså en reaktion där en syra reagerar med en bas.

Ordet protolys kan man bryta ner i två delar: proto- som kommer från "proton", och -lys som betyder att något sönderdelas. Översatt betyder då "protolys" att något sönderdelas i en proton (och något mer). Det är alltså processen där en syra ger ifrån sig en proton, underförstått till en bas.

så det bildas alltid vatten + ett salt när en bas och syra reagerar? för det gör det vid neutralisation men inte vid alla protolysreaktioner?

Så är det, åtminstone när det gäller vattenlösningar.

Stämmer det verkligen i allmänhet? Låt säga att vi har sulifdjoner och oxoniumjoner i vattenlösning. Oxoniumjonen är en extremt stark syra och sulidjonen är en extremt stark bas, så vi får direkt H₃O⁺ + S^2- → HS^- + H₂O

Det bildas visserligen vatten men det bildas väl inget salt?

Kan det vara så att det olika syra-bas-definitioner som spökar här? Detta är nämligen något jag har funderat på en del innan men aldrig riktigt förstått.

Sulfidjoner existerar inte i vattenlösning, hydroxidjonen är den starkaste basen som existerar i vattenlösning likt oxoniumjonen är den starkaste syran som gör det.

Däremot kan man blanda t.ex. vattenlösningar av en svag bas och en svag syra, säg ammoniak och ättiksyra, och få en reaktion där det bildas ett salt men inte så mycket vatten. Dessa lösningar innehåller ju oxoniumjoner och hydroxidjoner som reagerar till vatten, men huvuddelen av reaktionen bör ske direkt mellan syra- och basmolekyler eftersom dessa dominerar i lösningen.

Dåligt exempel kanske, men det jag undrade var om det här med "då en syra och en bas reagerar bildas vatten och ett salt" är mer av en tumregel än en absolut sanning? Exempelvis H₃O⁺ (aq) + OH^- (aq) → H₂O (l) är ett exempel på en syrabasreaktion där det inte bildas ett salt.

Men vid vidare eftertanke kanske man menar, "då en Arrheniusbas och en Arrheniussyra reagerar [...]"?

Ja, pratar man om Arrheniussyror/baser stämmer det.