Orbitaler
Hej, jag behöver hjälp med att omformulera en fråga då jag inte förstår. 
Vilken fråga är det du inte förstår?
fråga 3,24 ganska otydlig bild men jag tog bara bild på A-nivå lösningen.
Är din fråga vad en orbital är?
Om du undrar varför M-skalet har 9 elektroner istället för det "förväntade" 8?
Som svaret antyder: elektroner är ordnade i s.k "orbitaler", vilket kan grovt förklaras som en elektrons avstånd från kärnan. De motsvarar skalen i Bohrs atommodell (som frågan använder). Scandiums 2 valenselektroner hör till orbitalen 4s (4:an beskriver avståndet, s beskriver orbitalens "form".) Men dess "nionde" M-elektron hör till 3d (alltså "avståndet" 3.) Det beror på att 3d är en mer energirik orbital än 4s, och därmed kommer 4s att "fyllas på" först.
En atomorbital kan tänkas vara en slags sannolikhetsdensitetsfunktion som (vars kvadrat!) beskriver hur sannolikt det är att en elektron befinner sig i en särskild punkt runt kärnan. Men det verkar overkill att man ska snacka om orbitalteori i en grundläggande kemikurs.
Från det jag har förstått så är det att den nionde elektronen i M-skalet har valt att placera sig där då det är lägre energi istället för att placeras i N-skalet där energinivån är högre. Enligt Niels bohrs så kan atomer bara exciteras inom specifika avstånd, har detta med att orbitaler överlappar varandra?
