1 svar
34 visningar
NOproblem 11
Postad: 12 nov 13:54

Ordna efter sjunkande polaritet

Jag har följande föreningar: 
N2O5
P4O6
KF
BN
F2
HCl

 

och ska ordna dem efter sjunkande polaritet med den tydligaste kovalenta bindningen först. 

F är ren kovalent bindning, dvs fullständigt opolär. 
KF är jonbindning. 

Men hur ska de övriga rangordnas med avseende på polaritet? 
Räcker det att kolla på elektronegativiteten? Ska man kolla strukturen med VSEPR-metoden också (isåfall hur ser P4Out? och BN?) 

N2O  delta elektronegativitet: 0,4
P4Odelta elektronegativitet: 1,3
BN      delta elektronegativitet: 1,0
HCl    delta elektronegativitet: 0,9

HCl är en dipol. 
Blir N2Olinjär molekyl och isåfall opolär? 


Jag vet inte riktigt hur jag ska tänka... 

naytte 5079 – Moderator
Postad: 12 nov 15:28 Redigerad: 12 nov 20:48

Dikvävepentoxid är inte en linjär molekyl, utan den ser ut ungefär så här:

Så denna molekyl kanske har viss dipolkaraktär eftersom det finns tre syreatomer under kvävena men bara två ovanför. Men den kommer antagligen inte ha ett särskilt stort dipolmoment eftersom syre inte är mycket mer elektronegativt än kväve och eftersom den i stora drag är symmetrisk.

Svara
Close