Oxideras och reducerats
Jag vet att det oxideras om OT ökar och reduceras när OT minskar. På a) blir det lätt att identifiera vilken som reduceras respektive oxideras.
Hur ska man tänka på b) och c) då? Jag har liksom inga Oxidationatal, ska jag lägga till det själv eller
Kan du svara på det här nu själv? :)
Men fattar inte hur jag ska göra riktigt
Har det något med elektronegativitet? Den med mest elektronegativitet är den som kommer agera den reducerande delen? (Läst något om det på nätet).
På b) så har vi Cl som har högre elektronegativitet än Fe vilket gör att Cl är den reducerande och Fe är den som är oxidernade?
c) O har lite högre elektronegativitet än svavel vilket medför att O är reducerande och S är oxidernande?
Den som ger elektroner blir oxiderat.
Den så få elektroner blir reducerat.
Hur ska jag tänka på c) för ökning i OT ger ju oxidering och minskning i OT ger reducering.
Jag vet inte om jag skrivit ut oxidationstalen rätt? Känns fel,
Du skall skriva "oxiderats" respektive "reducerats" på rätt ställen, precis som i de tidigare deluppgiftena. Du har fel oxidationstal på syre i syrgas.
Juste det ska vara noll där
Det stämmer. Hittar du vilket atomslag som oxideras och vilket som reduceras nu?
Svavel har oxiderats och syret har reducerats
Korrekt
