ozon- elektronformel
Jag vet inte hur jag ska rita elektronformel för ozonmolekylen. Jag vill avgöra om det är en dipol eller inte. Jag tror att det inte är det för att elektronegativiteten är samma eftersom det finns bara 1 atomslag. Jag undrar också om det blir en dubbelbindning, för det jag har gjort nu ser inte rätt ut...
Nej, det är inte rätt. Molekylen är inte ringformad, utan böjd.
Kolla wiki, och återkom med ytterligare frågor.
mag1 skrev:Nej, det är inte rätt. Molekylen är inte ringformad, utan böjd.
Kolla wiki, och återkom med ytterligare frågor.
varför ser den ut så här? Jag förstår inte riktigt hur man ritar elektronformler och avgöra hur många dubbelbindningar det blir
Den ser ut så för att denna bindningstyp tillåts för syre, och ingen annan.
Titta på wiki för elektronformler, så finns det exempel där. Elektronerna som ingår i bindningen ritas ut, där atomerna strävar efter att få kompletta valenselektroner genom att dela elektroner med närliggande atomer - genom bindningar.
Här är en lista över olika strukturer. Vissa är helt felaktiga. Fundera över vilken/vilka som verkar mest rimlig.
oneplusone2 skrev:Här är en lista över olika strukturer. Vissa är helt felaktiga. Fundera över vilken/vilka som verkar mest rimlig.
jag vet faktiskt inte, men eftersom O3 inte är laddad tror jag inte att A och B stämmer
C funkar inte heller för att istället för minus ska det vara plus
Men jag tror ändå att O3 är negativladdad för att det behövs 2 elektroner till för att alla atomer ska få ädelgasstruktur, så -2
Vilken/vilka i listan tycker du är bäst?
Varför det?
Väldigt få molekyler består utav en ring med 3 medlemmar, så ozon ser inte ut så.
Då vet jag inte. Jag tror att C kan vara rätt också kanske...
Antalet valenselektroner som finns totalt i c-molekylen är 20st. Syre har 6 i oladdat tillstånd 3*6=18, vilket betyder att molekylen ritad på det sättet har överskott av 2 elektroner. MOlekylen är alltså laddad med -2.
Den är det inte heller.
