pH?
0,50 × 10^-3 mol natriumhydroxid och 0,050 × 10^-3 mol saltsyra blandas till en volym av 0,50 L. Vad blir pH i denna lösning vid 25C?
Jag började att räkna ut koncentrationerna för både NaOH och HCl, men jag vet inte hur jag ska komma till pH-värdet :/
De kommer att reagera med varandra fullständigt tills det finns kvar 0,45*10^(-3) mol NaOH. Vad blir då pH om volymen är 0,50 L?
Vet inte hur jag ska räkna det :/
pOH = -lg (0,45*10^-3) = 3,4
pH + pOH = 14
pH = 14 - 3,4 = 10,6
Men var får du 0,45 * 10^-3 ifrån ?
Du har 0,0050 mol 0,00050 mol H+ och 0,00050 mol 0,000050 mol OH- i lösningen (stark syra och stark bas). H+ är i överskott motsvarande 0,0050-0,00050=0,0045 0,00050-0,000050=0,00045 mol.
Efter reaktionen har du alltså kvar 0,0045 mol 0,00045 mol OH- i en volym som motsvarar 0,5 liter. Bestäm [OH-] och använd Smaragdalenas formler.
Edit: Läste av värdena fel. Har uppdaterat med rätt siffror.
Tusen tack för hjälpen! :)
Detta är b frågan:
Vad är pH i en 0.10 M ättiksyralösning då pKa = 4.75?
Men det går inte att använda sig av pH = pKa + lg (bas/syra) ?
I det här fallet är det nog lättare att använda sig av uttrycket för Ka. Om x mol HAc har protolyserats, har det bildats x mol acetatjoner och lika många oxoniumjoner. Hur mycket ättiksyra finns kvar?
EDIT: jag kollade fel
[Inlägget gick inte att återskapa]
Vet inte riktigt vad du menar med "uppgiften a)", men såhär löser man den:
n(OH-)=0,00050 mol
n(H+)=0,000050 mol
Reaktion:
Vi ser att OH- är i överskott motsvarande 0,00050-0,000050=0,00045 mol.
Med formeln c=n/V får vi att [OH-] efter reaktionen motsvarar 0,00045/0,50=0,0009 mol/dm3.
pOH=-lg0,0009=3,0457...
pH=14-pOH=10,95424...
pH blir ungefär 11,0
Ja tack så jättemycket, jag tjorvade till det..
Använder man alltid denna metod när man har både en stark bas och stark syra?
Ja, det gör man.
Observera att det inte är tillåtet att redigera bort sina inlägg efter att de har besvarats av en annan användare.
Regel 1.7
Det är inte tillåtet att ändra eller radera väsentliga delar av sina trådar eller inlägg efter att de har besvarats av andra användare.
Okej.
Nä men jag redigerade ju samtidigt som du skrev, jag visste inte att du hade skickat något när jag redigerade.
