3 svar
23 visningar
ESKANSEN 39
Postad: 30 jan 22:08

ph

 

Vad blir pH i en lösning som har H2SO4=0,057 mol/dm3?

jag förstår int ehur jag ska ta hänsyn till att den är 2 protonig, men jag fattar hur man löser "vanliga"

ESKANSEN skrev:

 

Vad blir pH i en lösning som har H2SO4=0,057 mol/dm3?

jag förstår int ehur jag ska ta hänsyn till att den är 2 protonig, men jag fattar hur man löser "vanliga"

För att beräkna pH i en svavelsyra och ta hänsyn till andra protolyssteget också, som är en svag syra, så behöver man räkna med syrakonstanten, men den lär man sig väl inte förrän i Ke2?

ESKANSEN 39
Postad: 30 jan 22:42
Smaragdalena skrev:
ESKANSEN skrev:

 

Vad blir pH i en lösning som har H2SO4=0,057 mol/dm3?

jag förstår int ehur jag ska ta hänsyn till att den är 2 protonig, men jag fattar hur man löser "vanliga"

För att beräkna pH i en svavelsyra och ta hänsyn till andra protolyssteget också, som är en svag syra, så behöver man räkna med syrakonstanten, men den lär man sig väl inte förrän i Ke2?

Stod som en övningsuppgifter som vår kemilärare delade ut. Men finns det någon princip att följa?

I Ke1 skulle jag skriva att jag betraktar syran som en enprotonig stark syra, och i så fall skulle pH ha värdet ...

Svara Avbryt
Close