pH beräkningar
Du har två lösningar av saltsyra, en där pH = 6,00 och en annan där pH = 4,00. Med enbart dessa lösningar som utgångspunkt: hur stor volym skall du ta av varje lösning för att göra en liter saltsyralösning med pH = 4,59?
Jag har ingen aning om hur jag ska lösa den här uppgiften :( Jag tänkte först att jag gör om pH till koncentrationer och att jag bör använda sambandet c x V = n. Jag har helt fastnat
För att göra om från pH till oxoniumjonkoncentration behöver du använda sambandet [H3O+] = 10-pH.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
c x V = c x V = n
pH 6 = 1 • 10-6
pH 4 = 1 • 10-4
pH 4,59 = 2,57 • 10-5
1 • 10-6 mol/dm3 • V1 + 1 • 10-4 mol/dm3 • V2 = 2,57 • 10-5 mol/dm3 • 10 dm3
Om jag har de två första lösningarna på vänsterled i formeln som skrivs och i högerled samma formel med lösningen jag får ut i slutet så har jag en ekvation. Jag vet inte om det är så jag ska göra men annars är ett problem att jag har två okända volymer. Hur ska jag gå till väga?
Du vet att sammanlagda volymen skall vara 1 liter. Om du tar v liter av den ena måste det vara 1-v liter av den andra.
tack så mycket för hjälpen!!
