3 svar
35 visningar
martyna är nöjd med hjälpen
martyna 2
Postad: 8 jun 13:32

pH i en salmiak lösning när kB är 1.8x10^-5

Hej! Det här är själva uppgiften: 

Beräkna pH i en 0,045 mol/dm3 lösning av salmiak (NH4Cl). Kb för ammoniak (NH3) är
1,8*10-5 mol/dm3. pKW=14,00.

Så här gör jag själv men jag känner att jag gör fel och blir bara mer förvirrad, någon som kan hjälpa mig?

Välkommen till Pluggakuten!

Du har fel definition för Kb - det bildas inte oxoniumjoner när ammoniak protolyseras. (Dessutom skall det vara ammoniumjoner, inte ammoniumklorid).

martyna 2
Postad: 8 jun 14:19
Smaragdalena skrev:

Välkommen till Pluggakuten!

Du har fel definition för Kb - det bildas inte oxoniumjoner när ammoniak protolyseras. (Dessutom skall det vara ammoniumjoner, inte ammoniumklorid).

Ser formel ut då så? : NH3 + H2O (jämvikt pilar) NH4 + + OH-?  Hur menar du med Kb? Känns som jag blir bara mer och mer förvirrad

Läs om baskonstanten här. Återkom om du har fler frågor!

Svara Avbryt
Close