3 svar
16 visningar
ESKANSEN är nöjd med hjälpen
ESKANSEN 39
Postad: 24 jan 20:17

protolys

Hej igen:)

I denna formel: 

H2O(l) + H2SO4(l)  -> H3O+(aq)+ HSO4-(aq)

Varför avger svavelsyran 1 proton istället för 2? Syretomen har väll plats för 2 stycken? 

ESKANSEN skrev:

Hej igen:)

I denna formel: 

H2O(l) + H2SO4(l)  -> H3O+(aq)+ HSO4-(aq)

Varför avger svavelsyran 1 proton istället för 2? Syretomen har väll plats för 2 stycken? 

Man brukar skriva protolyser ett steg i taget. Vätesulfatjonen kan avge en proton till.

Om du menar att det skulle bildas H4O2+ istället, så skulle det ämnet genast fungera som en syra och reagera med en vattenmolekyl så att det bildas två oxoniumjoner.

ESKANSEN 39
Postad: 24 jan 20:30
Smaragdalena skrev:
ESKANSEN skrev:

Hej igen:)

I denna formel: 

H2O(l) + H2SO4(l)  -> H3O+(aq)+ HSO4-(aq)

Varför avger svavelsyran 1 proton istället för 2? Syretomen har väll plats för 2 stycken? 

Man brukar skriva protolyser ett steg i taget. Vätesulfatjonen kan avge en proton till.

Om du menar att det skulle bildas H4O2+ istället, så skulle det ämnet genast fungera som en syra och reagera med en vattenmolekyl så att det bildas två oxoniumjoner.

Om jag har förstått det rätt: Protolyser skriver man ett i taget: H2SO4 ger bort en proton och det skapas oxoniumjoner. Sedan ställer man upp en ny formel: H2O + HSO4- -> So42- + H3O

Precis så.

Svara Avbryt
Close