3
svar
162
visningar
Räkna med kristallvatten
Hej behöver hjälp med följande uppgift:
I ett experiment för att bestämma kristallvattenhalten i kristalliserat aluminiumsulfat, Al2(SO4)3⋅xH2O upphettade man 3.85 g av saltet. Efter att allt vatten hade fått avdunsta var det kvar 1.98 g vattenfritt aluminiumsulfat. Beräkna x i formeln.
Förstår att jag ska få fram hur många vattenmolekyler som sitter runt varje saltenhet men vet inte hur jag ska göra det.
Börja med att räkna ut molmassan för vatten och för aluminiumsulfat.
Tack!
Räknade ut och fick följande avrundat:
Aluminiumsulfat= 342,2 g/mol
H2O= 18.2 g/mol
Har också räknat ut att det är 1.87 g vatten som avdunsta. Hur kommer jag vidare efter detta?
Hur många mol vatten försvann under avdunstningen?
