Räkna ut mg
Hej,
Jag har svårt med denna frågan,
Hur många mg kan man lösa av BaCO3 i 50,00 ml av en lösning innehållande 5,00·10-3
M Na2CO3 (pH = 11,00)? pKa(H2CO3) är 6,35 och pKa(HCO3-) är 10,33. Molmassan för
BaCO3 är 197,35 g/mol och Ksp = 10-8,70
Mitt försök:
BaCO3 ⇌ Ba^2+ + CO3^2-
Ksp=[Ba2+][CO2−3]=S0(S0+5⋅10−3)
x= 1.26*10^-6 M
Men svaret i facit är 0.0048 mg,
Kan pKa spela roll, ska man använda sig av den någonstans ?
Tråden flyttad från Matematik/Universitet till Natur och teknik/kemi/Universitet. /Smaragdalena, moderator
Eftersom karbonatjonen är en bas, kommer en del av karbonatjonerna att reagera med vattnet och bilda vätekarbonatjoner. Eftersom vätekarbonatjonen även är en bas, kan den också reagera med vattnet och bilda kolsyra. Dessa reaktioner gör att koncentrationen av karbonatjoner minskar, och därmed ökar kösligheten av bariumkarbonat.
Lägg dina trådar i rätt forum! Detta är en kemifråga. /moderator
Trodde först det var en fysikfråga 😥
