Reaktionsformel och molförhållande
Hej jag behöver hjälp med en sak
så som jag förstått det så är de så här exempelvis:
2Mg+O2->2MgO
denna reaktionsformel har ju molförhållandet 2<->1<->2. Vilket gör att substansmängden för Mg och MgO blir dubbelt så mycket som för O. Stämmer detta?
För i så fall förstår jag inte hur det blir på denna uppgift:
så här har jag räknat ut substansmängden för magnesimklodriden och silvernitratet:
jag får molförhållandet 1<->2 mellan de två. Men magnesimkroidens substansmäng är 0,004mol. Medan silvernitratets blir 0,0075mol. Och det är ju inte dubbelt så mycket? Hur går detta ihop?
Skriv en reaktionsformel för reaktionen mellan silverjoner och kloridjoner utan åskådarjoner! Åskådarjoner är ofta förvillande.
Vilket förhållande behöver det vara mellan silverjoner och kloridjoner för att det skall gå jämnt ut? I det här fallet går det inte jämnt ut - det ena ämnet tar slut först!
Förhållandet mellan magnesiumjoner och silverjoner är ointressant, eftersom de inte reagerar med varandra.
Smaragdalena skrev:Skriv en reaktionsformel för reaktionen mellan silverjoner och kloridjoner utan åskådarjoner! Åskådarjoner är ofta förvillande.
Vilket förhållande behöver det vara mellan silverjoner och kloridjoner för att det skall gå jämnt ut? I det här fallet går det inte jämnt ut - det ena ämnet tar slut först!
Förhållandet mellan magnesiumjoner och silverjoner är ointressant, eftersom de inte reagerar med varandra.
Åhhhh ja!! Tack nu minns jag att min lärare också sagt detta!!! Tack så mycket!!!
