Reaktionsformler för fällning
Uppgiften lyder "5,06 g av en silverinnehållande legering löstes i varm utspädd salpetersyra under bildning av silverjoner och kvävemonoxid. De bildade silverjonerna fälldes därefter ut som silverklorid. Fällningen torkades och vid vägning var massan 3,1 g silverklorid.
a) Skriv reaktionsformler för de två reaktioner som sker"
Har börjat såhär
Ag + HNO3 -> Ag^+ + NO
Ag^+ -> AgCl (här förstår jag inte vart kloriden kommer ifrån? antar att den ska vara med i första reaktionen också???)
Sedan ska jag även beräkna masshalten silver i legeringen,, är det då (3,1/5,06)*100=61% ?? eller har jag tänkt fel formel?
Det står "fälldes därefter ut som silverklorid", så man tillsatte tydligen Cl- på ngt sätt, ointressant hur.
Så om du kan räkna ut mängden Ag i 3.1g AgCl-fällning så kan du också räkna ut masshalten Ag i legeringen.
Är reaktionerna alltså rätt?
Och hur får jag ut mängden Ag i 3,1g AgCl?
Räkna ut hur många mol silverklorid du har om massan är 3.1 g. Utnyttja sedan att det finns en mol Ag per mol AgCl.
