Reaktionshastighet
Hur påverkas nedanstående gasjämvikter av en tryckökning?
a) 2H2O (g) ^-^ 2H2 (g) + O2 (g)
b) CO2 (g) + H2 (g) ^-^CO (g) + H2O (g)
På a) har jag svarat att Jämvikten förskjutas åt höger och att den endoterm
På b) har jag svarat att den förskjutas åt både håll, den är i jämvikt
Men jag är inte säkert på det jag har svarat och jag har inte facit kan du hjälpa mig att rätta??
hedabd2 skrev:Hur påverkas nedanstående gasjämvikter av en tryckökning?
a) 2H2O (g) ^-^ 2H2 (g) + O2 (g)
b) CO2 (g) + H2 (g) ^-^CO (g) + H2O (g)
På a) har jag svarat att Jämvikten förskjutas åt höger och att den endoterm
På b) har jag svarat att den förskjutas åt både håll, den är i jämvikt
Men jag är inte säkert på det jag har svarat och jag har inte facit kan du hjälpa mig att rätta??
På b) håller jag med om att jämviktsläget inte påverkas av en tryckökning.
I a)-uppgiften har du 2 gaspartiklar på vänstersidan och 3 gaspartiklar på högersidan. När trycket ökar så ökar hastigheten för den reaktion som gör att det totala trycket minskar, d v s som gör att antalet gaspartiklar minskar. Vilket håll är det?
Höger?
Men om rätt svar på a) är att den går åt vänster, jag förstår inte varför??
hedabd2 skrev:
Höger?
Hur resonerade du när du kom fram till det? Vilket är minst, 3 (som på högersidan) eller 2 (som på vänstersidan)?
Reaktionen är endoterm som gynnas av en temperaturhöjning, mer vatten avdunstar och att produkter är mer än reaktanter ?
hedabd2 skrev:Reaktionen är endoterm som gynnas av en temperaturhöjning, mer vatten avdunstar och att produkter är mer än reaktanter ?
Det skulle ha varit relevant om det hade handlat om en temperaturökning, men det gör det inte. Läs texten i uppgiften!
