salter i lösningar pH
Hur bör man tänka när man har salter som löses och man ska bestämma sur/basisk eller neutral?
om man t.ex har ett salt som i lösning blir PO42- tänker jag såhär:
PO42- + H20 <-> HPO4- + OH-
HPO4- + H20 <-> PO42- + H30+
pka= 12.36 och pkb= 1.64 så det blir basisk lösning
men om man t.ex får ett ämne där pka är större än pkb men ämnet inte innehåller t.ex ett H så den kan protolyseras (typ om NaF skulle lösas) hur gör man liksom då? man kan väll inte bara skriva till ett H i formen och skriva att det protolyseras?
Sophie skrev:Hur bör man tänka när man har salter som löses och man ska bestämma sur/basisk eller neutral?
om man t.ex har ett salt som i lösning blir PO42- tänker jag såhär:
PO42- + H20 <-> HPO4- + OH-
HPO4- + H20 <-> PO42- + H30+
pka= 12.36 och pkb= 1.64 så det blir basisk lösning
men om man t.ex får ett ämne där pka är större än pkb men ämnet inte innehåller t.ex ett H så den kan protolyseras (typ om NaF skulle lösas) hur gör man liksom då? man kan väll inte bara skriva till ett H i formen och skriva att det protolyseras?
Alltså om typ NaF löses:
F- + H2O <-> HF + OH-
det känns ju som den enda rimliga reaktionen att ske men om man jämför pka=3,20 och pkb=10.68 så borde ju lösningen bli sur?
Edit: *kom på att jag har tänkt på amfolyter men att jag använde fel siffror och nu fattar jag så det blev bara lite snurrigt här*
