Skillnad mellan jämviktskonstanten K och koncentrationskvoten Q
Jag förstår inte riktigt skillnaden mellan K och Q. Man räknar både genom samma formel, hur får man inte samma svar? Jag vet att om Q=K är det jämvikt, men i och med att man använder samma formel, borde de ej alltid få samma svar? Det skulle vara bra om nån kunde skriva ett exempel där man räknar ut Q och sen K o jämför sedan. Tack i förhand!
Alla ingående species måste väl inte alltid vara vid sina jämviktskoncentrationer? om och endast om systemet har nått jämvikt, dvs. alla ingående ämnen har nått sina jämviktskoncentrationer.
Reaktionskvoten Q är bara ett annat namn för kvoten av koncentrationerna upphöjda till koefficienterna i reaktionsformeln. Jämviktskonstanten K är, precis som naytte skriver, det speciella värdet som Q har vid jämvikt.
Om Q inte är K så är reaktionen inte i jämvikt. Mer precist: om Q<K går reaktionen åt höger, och om Q>K går reaktionen åt vänster.
Jag går igenom två exempel här som kanske hjälper. Annars är det bara att säga till så hjälper någon här gärna dig vidare.
Jag förstår nu vad skillanden mellan dessa är. Tack för förklaringarna