3 svar
55 visningar
Almajr behöver inte mer hjälp
Almajr 30
Postad: 30 jan 16:24

Skillnad mellan jämviktskonstanten K och koncentrationskvoten Q

Jag förstår inte riktigt skillnaden mellan K och Q. Man räknar både genom samma formel, hur får man inte samma svar? Jag vet att om Q=K är det jämvikt, men i och med att man använder samma formel, borde de ej alltid få samma svar? Det skulle vara bra om nån kunde skriva ett exempel där man räknar ut Q och sen K o jämför sedan. Tack i förhand!

Alla ingående species måste väl inte alltid vara vid sina jämviktskoncentrationer? K=QK=Q om och endast om systemet har nått jämvikt, dvs. alla ingående ämnen har nått sina jämviktskoncentrationer.

oggih Online 1459 – F.d. Moderator
Postad: 2 feb 15:52 Redigerad: 2 feb 15:54

Reaktionskvoten Q är bara ett annat namn för kvoten av koncentrationerna upphöjda till koefficienterna i reaktionsformeln. Jämviktskonstanten K är, precis som naytte skriver, det speciella värdet som Q har vid jämvikt.

Om Q inte är K så är reaktionen inte i jämvikt. Mer precist: om Q<K går reaktionen åt höger, och om Q>K går reaktionen åt vänster.

Jag går igenom två exempel här som kanske hjälper. Annars är det bara att säga till så hjälper någon här gärna dig vidare.

Almajr 30
Postad: 2 feb 17:07

Jag förstår nu vad skillanden mellan dessa är. Tack för förklaringarna

Svara
Close