Sönderdelning av natriumvätekarbonat
När natriumvätekarbonat upphettas sönderdelas det och de kan ske på tre olika sätt.
NaHCO3 (s) → NaOH (s) + CO2 (g)
2 NaHCO3 (s) → Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
Jag ska ta reda på vilket som stämmer i en laboration.
Degelns vikt: 24,38g.
Degelns och natriumvätekarbonatets vikt före upphettning: 26,51g.
Natriumvätekarbonatets vikt före upphettning: 2,13g.
Degelns och natriumvätekarbonatets vikt efter upphettning: 25,73g.
Natriumvätekarbonatets vikt efter första upphettning: 1,35g.
Natriumvätekarbonatets vikt efter andra upphettning: 1,35g.
Massa före upphettning: 2,13g
Massa efter upphettning: 1,35g
Differensen: 0,78g
n = m/M
2,13/84,01 = 0,02535
NaHCO3
Massa, m: 2,13g.
Molmassa, M: 84,01g/mol.
Substansmängd, n: 0,02535 mol.
Molmassa:
NaOH: 40,01g/mol.
Na2O: 62g/mol.
Na2CO3: 106g/mol.
Hur ska jag gå vidare? Känns som om jag behöver räkna ut substansmängd på det som skapas för att ta reda på vilket alternativ som är rätt men hur gör jag det isåfall?
Titta på reaktionsformlerna! Hur många mol NaOH bildas det om du har 1 mol natriumvätekarbonat? Hur många mol NaOH bildas det om du har 0,02535 mol natriumvätekarbonat? Vad väger så mycket NaOH?
Räkna ut på samma sätt hur mycket återstoden väger om det är Na2O eller Na2CO3. Vilken av massorna stämmer bäst med det du har experimenterat fram?
Av 0,02535 mol NaHCO3 bildas det 0,02535 mol NaOH? Men använder jag det som n i m=M*n för att få fram massan så blir det inte rätt.
NaOH: 0,025* 40,01=1,00025 Na2O: 0,025*62=1,55 Na2CO3: 0,025*106=2,65
Massan av det som skapas ska väl vara lika med massan ur något av alternativen? Eller ska jag dela det med 2?
Efterssom i alternativen 2 NaHCO3 (s) → Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g) och 2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) är det 2 stycken NaHCO3?
Isåfall borde 2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) vara rätt?
Efterssom 0,025*106=2,65. och 2,65/2=1,325, vilket är ganska nära 1,35 som är vikten av NaHCO3 efter uppvärmning. Är det rätt eller är jag helt ute och cyklar?
Det är rätt. Ser du kopplingen till reaktionsformlerna och koefficienterna där?
1. NaHCO3 (s) → NaOH (s) + CO2 (g)
2. 2 NaHCO3 (s) → Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
3. 2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
m=M*n
NaOH: 0,025 * 40,01 = 1,00 g.
Na2O: 0,025 * 61,97 = 1,54 g.
Na2CO3: 0,025 * 105,98 = 2,64 g.
Na2O = 1,54/2 = 0,77 g.
Na2CO3 = 2,64/2 = 1,32 g.
Efterssom 1,32 g är det som är närmast 1,35 g så är det formel 3 som är rätt?
Efterssom koefficienterna i reaktionsformel 2 och 3 är 2 så måste man dividera de massorna med 2?
Efterssom koefficienterna i reaktionsformel 2 och 3 är 2 så måste man dividera de massorna med 2?
Nej, man skall dividera substansmängden för natriumvätekarbonat med 2 för att få fram substansmängden för natriumkarbonat respektive natriumoxid. Beräkningaerna blir desamma, men tankesättet är olika.
