Spädning av saltblandingar
Hej
Jag har försökt med denna uppgiften i ett bra tag men kommer ingen vart.
Jag har bestämt koncentrationen för Kaliumklorid blandingen till 0,2 mol/dm3 och Magnesiumklorid blandingen till 1,0 mol/dm3.
Jag lyckas dock inte faställs koncentrationen kloridjoner för den totala blandingen, dvs kaliumkloriden + magnesiumkloriden.
Antag att varje lösning har volymen (i dm3). Då kommer det finnas respektive mol kloridjoner i vardera lösning. Sedan blandar du lösningarna, vilket gör att den totala volymen fördubblas. Det innebär att uttrycket för koncentrationen blir .
Tack för hjälpen
:)
Det var så lite så! Jag tror det bör stämma, men har du kanske ett facit du kan dubbelkolla med? Jag är nyfiken.
Menar du koncentrationen av kaliumjoner när du skriver koncentrationen av Kaliumklorid? I så fall är det fel.
Menar du koncentrationen av magnesiumjoner när du skriver koncentrationen av Magnesiumklorid? I så fall är det fel.
Jag skulle räkna med att man har 0,500 liter av vardera lösningen (så blir det en liter totalt, och koncentrationen i blandningen är lika med substansmängden av vardera jonslaget). Beräkna su stansmänden av kaliumjoner och kloridjoner i den första lösningen, och av magnesiumjoner och kloridjoner i den andra lösningen.
Koncentrationen av kaliumjoner och kaliumklorid är väl samma? Det finns lika många mol av båda på samma volym i lösning 1. Det han menade med 1 mol/dm3 var väl ändå uppenbarligen koncentrationen av kloridjonerna i lösning 2?
Man frågar efter koncentrationerna i blandningen, och koncentrationen av kaliumjoner är inte 0,2 mol/dm3, koncentrationen av magnesiumjoner är inte 1,0 mol/dm3. Koncentrationen av både kaliumjoner och magnesiumjoner blir lägre när lösningarna blandas. Koncentrationen av KCl och MgCl2 är 0 i alla tre lösningarna, eftersom salterna delar upp sig i sina joner när de blandas med vatten.
Det där är väl bara en petitess. Att säga att en lösning med MgCl2 har en koncentration på 0.2 mol/dm3 är ju detsamma som att säga att lösningen har 0.2 mol/dm3 magnesiumjoner och 0.4 mol/dm3 kloridjoner. Men om man ska vara petig har du ju förstås rätt.
Jag tror att det han menade var koncentrationen av just kloridjonerna i lösningarna, men uttryckte det felaktigt. Åtminstone verkar det så med tanke på att han skrev 0.2 mol/dm3 och 1 mol/dm3 som råkar vara koncentrationen av kloridjoner i de två lösningarna, innan de blandas.
Det där är väl bara en petitess.
Nej, det är helt felaktigt. Man måste skriva vad man menaroch ingenting annat, annars har man inte en chans att lära sig ordentligt.
Om 0,2 respektive 1,0 är koncentrationerna av kloridjoner i de båda lösningarna innan de blandades så är det korrekt, men det var inte vad TS skrev.
naytte skrev:Det var så lite så! Jag tror det bör stämma, men har du kanske ett facit du kan dubbelkolla med? Jag är nyfiken.
Jag fick tillbaka inlämningen idag och ja, svaret 0,6 mol/dm3 stämmer.
Också tack, du förstod att jag menade koncentration kloridjoner i diverse blandningar. Även om det framgick tydligt i frågan att koncentrationen kloridjoner var det intressanta verkar vissa avstå koppligen...
:)
Smegma skrev:naytte skrev:Det var så lite så! Jag tror det bör stämma, men har du kanske ett facit du kan dubbelkolla med? Jag är nyfiken.
Jag fick tillbaka inlämningen idag och ja, svaret 0,6 mol/dm3 stämmer.
Också tack, du förstod att jag menade koncentration kloridjoner i diverse blandningar. Även om det framgick tydligt i frågan att koncentrationen kloridjoner var det intressanta verkar vissa avstå koppligen...
:)
Du har rätt, jag läste fel (eller mer troligt - läste det först, läste inte igen när jag svarade nästa "varv", utan trodde att jag kom ihåg korrekt ...).
