Stökiometri: Beräkning av massa med begränsande reaktanter
Hej! Har suttit och försökt lösa denna uppgiften ett tag och förstår inte riktigt hur jag ska få fram rätt svar.
Ett reaktionskärl innehåller 5,77 g vit fosfor och 5,77 g syre. Den första reaktionen som sker är bildningen av fosfor(III)oxid:
P4 + 3 O2 --> P4O6
Om tillräckligt med syre finns kan det reagera vidare till fosfor(V)oxid:
P4O6 + 2 O2 --> P4O10
Ta reda på massan P4O10 som bildas.
Jag har fått att den begränsande reaktanten är P4 utifrån hur många mol P4O6 den kan bilda:
n(P4O6) = n(P4) =
n(P4O6) = 1/3 x n(O2) =
Då tänker jag att eftersom fosfor är den begränsande reaktanten samt att det stökiometriska förhållandet mellan fosfor, fosfor(III)oxid och fosfor(V)oxid är 1:1:1, så borde massan för fosfor(V)oxid ges av:
m(P4O10) = n(P4) x M(P4O10) =
Svaret blir dock 5,77 g, men jag ser inte riktigt vad jag gör fel eller hur jag bör tänka. Tacksam för hjälp!
Utan att räkna på det kan det inte gärna stämma att massan av produkten (svaret) blir identisk med ursprungsmaterialens respektive massor (om vi förutsätter att utbytet blir 100%).
Det ser dessutom ut som om du räknat rätt, så något är knas. Dubbelkolla svaret, eller massan av någon av reaktanterna?
Det var lite så jag kände också, verkar märkligt att produktens massa blir samma som reaktanterna. Har dubbelkollat i facit och det står 5,77 g, men det kan ju vara fel. Tack för hjälpen iallafall!
Hur många mol P4O6 får du och hur många mol O2 finns då kvar?
Tillägg: 19 okt 2021 22:34
Och svaret blir faktiskt runt 5.77 g.
((5.77/(2*16))-3*5.77/(4*30.97))/2*(4*30.97+10*16) ≈ 5.76 [g]
Ja den var lite lurig, i alla fall med fel antaganden.
@linnandren. Som Dr. G skrev titta på hur mycket syre som finns kvar efter den första reaktionen. För även om:
Om tillräckligt med syre finns kan det reagera vidare till fosfor(V)oxid:
Så finns det väl inget som säger att det faktiskt finns tillräckligt med syre (utan massan syrgas är den som anges i uppgiften).
Okej då är jag med på banan! Tack!
