1 svar
14 visningar
Quacker 323
Postad: 10 feb 2019

Storlek av atomer

Arrange the following groups of atoms in order of increasing size.
a. Te, S, Se
b. K, Br, Ni
c. Ba, Si, F
d. Rb, Na, Be
e. Sr, Se, Ne
f. Fe, P, O

 

Jag är inte med på hur jag ska tänka för mer än a)

a) S<Se<Te

Där tänker jag att högre n-kvanttal <=> fler "skal" <=> större storlek

b) Jag hade fått det till k<Ni<Br men det ska vara åt andra hållet. Varför?

De ligger i samma period - åt högre får atomerna fler orbitaler så tänker de borde ta större plats. Jo, jag vet - kärnladdningen blir samtidigt större. Men väger det verkligen upp så mycket att tex K som är längst till vänster blir större än Br som ligger borta vid ädelgaserna?

c) Ba, Si, F

Nu vet jag inte ens vart jag ska börja. Hint?

b) K, Br, Ni ligger i samma period, alltså lika många skal, så om kärnladdningarna hade varit lika, skulle atomerna varit ungefär lika. Nu ökar kärnladdningen åt höger, så kärnan drar hårdare i sina elektroner vilket medför att atomen blir mindre.

Resten tycker jag var svåra, och kan inte svara på rak arm.

Svara Avbryt
Close