Substansmängd NH4+ i mohrs salt laboration

Vi har gjort en laboration med mohrs salt där jag använt 71,2mL 2,5M (NH4)2SO4. Under "utbyte" står det "71,2mL 2,5M (NH4)2SO4 vilket motsvarar en substansmängd: n(NH4+) = v(NH4+) * c(NH4+) = x mL * x M = x mol. Jag är osäker på vad jag ska göra då vi även har gjort (NH4)2SO4 genom neutralisering av H2SO4 (2,5M) med NH3 (5M) i titrering och dessutom har ju varje (NH4)2SO4 2st NH4+)

Jag förstår inte riktigt frågan. Var det någon fråga?

Som du lärde dig i Ke1: c=n/v.

Du vet att $v=71,2ml=0,0712dm^3$ och att koncentrationen av ammoniumklorid är $2,5mol/gm^3$ , så substansmängden av ammoniumsulfat är $0,178mol$ , så substanmängden av ammoniumjoner är dubbelt så stor, d v s $0,356mol$ . Alternativt kan du skriva att koncnetrationen av ammoniumjoner är 5,0 M i ammoniumsulfatlösningen, om du vill använda formuleringen

n(NH4+) = v(NH4+) * c(NH4+) = x mL * x M = x mol

Svara Avbryt