Syra bas jämviktsberäkning

Hej, jag skulle lösa denna uppgift och är säker på att jag svarat rätt på

a) pKa = 4,75

men är osäker på mina beräkningar när jag räknar ut b)

jag börjar med att anta att c(H+) = c(A-)

för då kan jag ju använda mig av Ka och att jag vill att pH, c(H+) ska vara lika med 10^(-4)

gör jag rätt om jag gör så eller ska den a lösas på något annat sätt, tacksam för svar!

Vad kan du approximera [H⁺] som om du vet att pH = 4 vid jämvikt?

naytte skrev:
Vad kan du approximera [H⁺] som om du vet att pH = 4 vid jämvikt?

Om pH = 4 är [H+] = 10^(-4) M…

Ja, precis. Låt säga att vi har $x \;\mathrm{M}$ ättiksyra innan jämvikt. I så fall får vi ett uttryck:

$\displaystyle \frac{10^{-4}\cdot 10^{-4}}{x-10^{-4}}=1.76\cdot10^{-5}$

Lös ut $x$ så får du ditt svar.

Även om det står i frågan att $K_a$ har en enhet så är det inte rätt. Jämviktskonstanter är enhetslösa.

Svara

Visa senaste svar