Syrabas-jämvikter
Myrsyra, HCOOH, är en svag syra, vars syrakonstant vid temperaturen 25 °C är Ka= 1,6 · 10–4
mol/dm3. Bestäm koncentrationen på alla de i lösningen förekommande jonerna, då 1,5 · 10–3
mol myrsyra upplöstes i vatten så att det bildades 1,0 liter av lösningen.
CHOOH + H2O <-> CHOO- + H3O+
Jag kommer inte så mkt längre, jag kar ett Ka - värde som beräknats genom
1,6 x 10-4 = ( (CHOO-) x (H3O+) ) / (CHOOH)
men hur kan jag ta hjälp av det?
Fatima05 skrev:Myrsyra, HCOOH, är en svag syra, vars syrakonstant vid temperaturen 25 °C är Ka= 1,6 · 10–4
mol/dm3. Bestäm koncentrationen på alla de i lösningen förekommande jonerna, då 1,5 · 10–3
mol myrsyra upplöstes i vatten så att det bildades 1,0 liter av lösningen.CHOOH + H2O <-> CHOO- + H3O+
Jag kommer inte så mkt längre, jag kar ett Ka - värde som beräknats genom
1,6 x 10-4 = ( (CHOO-) x (H3O+) ) / (CHOOH)
men hur kan jag ta hjälp av det?
Vilken är koncentrationen av myrsyra, om den inte protolyseras?
Räkna på 1 liter lösning. Anta att x mol myrsyra protolyseras. Hur många mol formiatjoner bildas? Hur många mol oxoniumjoner bildas? Hur många mol ättiksyra finns kvar? Vilka är koncentrationerna av de tre ämnena? Sätt in i uttrycket för jämviktskonstanten och beräkna x.
Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
