Syror
Hej, jag vill bara kolla om det här stämmer gällande en fråga om varför en syra är svagare än en annan syra i en vattenlösning.
Jo det beror på att de starka syrorna ger ifrån sig alla sina vätejoner i en vattenlösningen som då blandar ihop sig med neutrala vattnet och gör syran mindre surare då man förstår att det är en stark syra eftersom den avger mer vätejoner medan en svag syra ej gör det vilket gör lösningen mer surare.
Kan nån rätta mig om det är något fel och om det är något jag kan förbättra skriv vad gärna. Tack i förväg! :)
StephCurry30 skrev:Hej, jag vill bara kolla om det här stämmer gällande en fråga om varför en syra är svagare än en annan syra i en vattenlösning.
Jo det beror på att de starka syrorna ger ifrån sig alla sina vätejoner i en vattenlösningen som då blandar ihop sig med neutrala vattnet och gör syran mindre surare då man förstår att det är en stark syra eftersom den avger mer vätejoner medan en svag syra ej gör det vilket gör lösningen mer surare.Kan nån rätta mig om det är något fel och om det är något jag kan förbättra skriv vad gärna. Tack i förväg! :)
Det var ganska mycket fel.
En syra är ett ämne som kan ge ifrån sig en vätejon. En bas är ett ämne som kan ta upp en vätejon. Vatten kan både ta upp en vätejon och bli till en oxoniumjon (d v s fungera som en bas) och ge ifrån sig en vätejon och bli till en hydroxidjon (alltså fungera som syra). En stark syra är en syra där alla molekylerna reagerar med vattnet. En svag syra är en syra där endast en del av molekylerna reagerar med vattnet.
En sur vattenlösning innehåller alltid mer oxoniumjoner än hydroxidjoner, för en basisk vattenlösning är det tvärtom. En neutral vattenlösning innehåller lika mycket av båda.
En koncentrerad lösning av en svag syra kan mycket väl vara surare än en utspädd lösning av en stark syra.
Smaragdalena skrev:StephCurry30 skrev:Hej, jag vill bara kolla om det här stämmer gällande en fråga om varför en syra är svagare än en annan syra i en vattenlösning.
Jo det beror på att de starka syrorna ger ifrån sig alla sina vätejoner i en vattenlösningen som då blandar ihop sig med neutrala vattnet och gör syran mindre surare då man förstår att det är en stark syra eftersom den avger mer vätejoner medan en svag syra ej gör det vilket gör lösningen mer surare.Kan nån rätta mig om det är något fel och om det är något jag kan förbättra skriv vad gärna. Tack i förväg! :)
Det var ganska mycket fel.
En syra är ett ämne som kan ge ifrån sig en vätejon. En bas är ett ämne som kan ta upp en vätejon. Vatten kan både ta upp en vätejon och bli till en oxoniumjon (d v s fungera som en bas) och ge ifrån sig en vätejon och bli till en hydroxidjon (alltså fungera som syra). En stark syra är en syra där alla molekylerna reagerar med vattnet. En svag syra är en syra där endast en del av molekylerna reagerar med vattnet.
En sur vattenlösning innehåller alltid mer oxoniumjoner än hydroxidjoner, för en basisk vattenlösning är det tvärtom. En neutral vattenlösning innehåller lika mycket av båda.
En koncentrerad lösning av en svag syra kan mycket väl vara surare än en utspädd lösning av en stark syra.
Så om man har två vattenlösningar med två olika syror så är den som är surare mer oxoniumjoner än den ena vattenlösningen?
Ja, hur sur en lösning är beror helt på koncentrationen av oxoniumjoner i lösningen.
Smaragdalena skrev:Ja, hur sur en lösning är beror helt på koncentrationen av oxoniumjoner i lösningen.
Okej tack för hjälpen. :)
