13 svar
171 visningar
Annonyma tjejen 366
Postad: 29 nov 2023 17:35

Syror och baser

Fem provrör innehåller 10 cm3 0,1 M lösning av följande natriumsalter: 

Provrör:

1- NaNo3

2-NaH2Po4

3-NaHCO3

4-NaHSO4

5-Na2CO3

1 cm3 0,1 M HCl sätts till vart och ett av de fem provrören med saltlösningarna. I vilket av provrören är vätejonkoncentrationen lägst sedan jämvikt på nytt ställt in sig? 

 

Vet inte riktigt hur kan ska tänka då jag tycker det är svårt att veta hur reaktionerna ska se ut och hur salterna delar upp sig och sedan avgöra utifrån produkterna om det blir basiskt eller surt. Ska man räkna på något eller hur gör man? 

Smaragdalena Online 79733 – Lärare
Postad: 29 nov 2023 19:15
Annonyma tjejen skrev:

Fem provrör innehåller 10 cm3 0,1 M lösning av följande natriumsalter: 

Provrör:

1- NaNo3

2-NaH2Po4

3-NaHCO3

4-NaHSO4

5-Na2CO3

1 cm3 0,1 M HCl sätts till vart och ett av de fem provrören med saltlösningarna. I vilket av provrören är vätejonkoncentrationen lägst sedan jämvikt på nytt ställt in sig? 

 

Vet inte riktigt hur kan ska tänka då jag tycker det är svårt att veta hur reaktionerna ska se ut och hur salterna delar upp sig och sedan avgöra utifrån produkterna om det blir basiskt eller surt. Ska man räkna på något eller hur gör man? 

För det första - du måste vara mer noggrann när du skriver kemiska formler - man måste vara jättepetig med stora och små bokstäver. Så som du har skrivit nu skulle ämne nr 1 innehålla tre nobeliumatomer, och ämne nr 2 skulle innehålla fyra poloniumatomer!

Du behöver ta reda på pKb-värdena för de negativa jonerna i salterna, eller pKa-värdena för de fem korresponderande syrorna.

Annonyma tjejen 366
Postad: 29 nov 2023 19:44

Och vad gör jag efter det?

Smaragdalena Online 79733 – Lärare
Postad: 29 nov 2023 19:47

Ett sätt kan vara att använda buffertformeln. Känner du till den?

Annonyma tjejen 366
Postad: 29 nov 2023 19:48

Nej hur använder man den?

naytte 4210 – Moderator
Postad: 29 nov 2023 19:54 Redigerad: 29 nov 2023 19:56

I buffertformeln har man löst ut [H3O+] från uttrycket för Ka. Om man talar om en generell syra HA kan man säga att:

Ka=[A-][H3O+][HA][H3O+]=Ka·[HA][A-]pH=pKa+log[A-][HA]

Så om du har en lösning där du hällt i en viss syra och du känner syrakonstanten för syran samt koncentrationerna i logaritmen kan du beräkna pH. Eller någon annan okänd storhet utgående från andra kända värden.

Annonyma tjejen 366
Postad: 29 nov 2023 19:59

Men jag vet inte syrakonstanten för HCl som vi i dett fall tilsätter då den är för stark sa min lärare...

Annonyma tjejen 366
Postad: 29 nov 2023 20:01

skulle du kunna visa hur bara en av dom reagerar med saltsyra och vad ph blir? Kanske nr 2 så kan jag försöka med resten för att jag är väldigt vilsen nu... skulle vara jättesnällt!

Smaragdalena Online 79733 – Lärare
Postad: 29 nov 2023 20:04
Annonyma tjejen skrev:

Men jag vet inte syrakonstanten för HCl som vi i dett fall tilsätter då den är för stark sa min lärare...

Starka syror är protolyserade till 100 % så de har ingen syrakonstant - om du försöker räkna ut den, så kommer du att dividera med 0 (d v s [HCl]) och det går ju inte!

Annonyma tjejen 366
Postad: 29 nov 2023 20:09

nej exakt men du skrev ju ovan att om man känner till syrakonstanten för tilsatta syran samt koncentrationerna i logaritmen kan man beräka pH? så hur gör man då? 

naytte 4210 – Moderator
Postad: 30 nov 2023 10:02 Redigerad: 30 nov 2023 10:02

Jag tror inte du behöver räkna särskilt mycket för att besvara dessa frågor faktiskt. Vi kan konstatera följande innan tillsättning av saltsyra:

  1. [H3O+] ≈ 0 M
  2. [H3O+] är låg men inte noll. Divätefosfat är en mycket svag syra. pKa ligger på typ 7 tror jag och pKb är ännu högre. Så det kommer ske delvis protolys men i mycket låg grad.
  3. ...

Försök använda liknande resonemang för resten av provrören (har tyvärr inte så mycket tid själv just nu, annars hade jag gjort det). Se om du kan komma fram till vad som sedan händer då du tillsätter saltsyra!

Eftersom koncentrationerna syra är samma i alla lösningar behöver du bara jämföra pKa och pKb (om du inte redan kan dem utantill då det vill säga!) Hoppas det löser sig!

Smaragdalena Online 79733 – Lärare
Postad: 30 nov 2023 10:09

Nej, i det första fallet är ursprungslösningen neutral och obuffrad (salt av en stark syra och en stark bas) så tillsatsen av oxoniumjoner borde ge en rejält sur lösning, ungefär pH 2.

naytte 4210 – Moderator
Postad: 30 nov 2023 10:14 Redigerad: 30 nov 2023 10:14

Om du menade mig: 

Jag skrev innan tillsats av saltsyra.

Om det inte var riktat till mig:

Det var inget.

Smaragdalena Online 79733 – Lärare
Postad: 30 nov 2023 10:19

Du har rätt i att jag missade att det stod innan tillsatsen av syra.

Svara Avbryt
Close