Syror och baser, räkna ut koncentration pOH och ph
Vi häller 200 cm³ destillerat vatten som har pH-värdet 7 i en bägare och sätter till några droppar universalindikator. Vattnet får grön färg. När vi tillsätter 2 cm³ NaOH med en koncentration 1 mol/dm³ ändras färg till röd.
a) Vilken är koncentrationen hydroxidjoner i lösningen?
b) Vad är pOH-värdet i lösningen?
c) Vilket blir då lösningens pH?
fick koncentration 0,247mol/dm³ är det rätt?
13,393 är ph:et jag fick och pOH är 0,607
Vet att det är fel
Visa hur du räknar, då är det lättare att se vad som blir fel!
Hur stor substansmängd finns det i av natriumhydroxidlösningen med koncentrationen ? Hur stor volym finns det i den nya blandningen? Hur stor blir då den nya koncentrationen?
AlvinB skrev:Visa hur du räknar, då är det lättare att se vad som blir fel!
Hur stor substansmängd finns det i av natriumhydroxidlösningen med koncentrationen ? Hur stor volym finns det i den nya blandningen? Hur stor blir då den nya koncentrationen?
Subsmänden för 2cm³ är 2 x 10⁻³ då 1 x 0,002 = 2 x 10⁻³
Vad gör jag sedan?
Sara2002 skrev:Vi häller 200 cm³ destillerat vatten som har pH-värdet 7 i en bägare och sätter till några droppar universalindikator. Vattnet får grön färg. När vi tillsätter 2 cm³ NaOH med en koncentration 1 mol/dm³ ändras färg till röd.
a) Vilken är koncentrationen hydroxidjoner i lösningen?
b) Vad är pOH-värdet i lösningen?
c) Vilket blir då lösningens pH?
fick koncentration 0,247mol/dm³ är det rätt?
13,393 är ph:et jag fick och pOH är 0,607
Vet att det är fel
Koncentrationen hydroxidjoner = pH. Vet du hur man beräknar pH? Jag skulle anta att du börjar med att beräkna hur stor substansmängd NaOH du har. Det gör du genom att ta 0,002 (2 cm3) * 1 = 0,002 mol NaOH.. Nu har du substansmängden 0,002 mol och kan beräkna koncentrationen genom c = n / v. 0,002 / 0,202 = 0,0099 mol / dm3.
-lg (0,0099) = 2
pH = 2
pOH = 14 - pH (2) = 12
Jag går själv Kemi 1 kursen så det kan vara fel. Finns det något facit man kan jämföra med?
Jag går själv Kemi 1 kursen så det kan vara fel. Finns det något facit man kan jämföra med?
Du har gjort helt rätt!
Välkommen till Pluggakuten!
Tog bort dina versaler från rubriken. Det står tydligt i Pluggakuens regler (och i rutan där du skriver in rubriken) att du skall undvika att använda versaler. /moderator
Vad gör jag sedan?
Det har AlvinB redan tipsat dig om:
Hur stor volym finns det i den nya blandningen? Hur stor blir då den nya koncentrationen?
Farbrorgul skrev:Sara2002 skrev:Vi häller 200 cm³ destillerat vatten som har pH-värdet 7 i en bägare och sätter till några droppar universalindikator. Vattnet får grön färg. När vi tillsätter 2 cm³ NaOH med en koncentration 1 mol/dm³ ändras färg till röd.
a) Vilken är koncentrationen hydroxidjoner i lösningen?
b) Vad är pOH-värdet i lösningen?
c) Vilket blir då lösningens pH?
fick koncentration 0,247mol/dm³ är det rätt?
13,393 är ph:et jag fick och pOH är 0,607
Vet att det är fel
Koncentrationen hydroxidjoner = pH. Vet du hur man beräknar pH? Jag skulle anta att du börjar med att beräkna hur stor substansmängd NaOH du har. Det gör du genom att ta 0,002 (2 cm3) * 1 = 0,002 mol NaOH.. Nu har du substansmängden 0,002 mol och kan beräkna koncentrationen genom c = n / v. 0,002 / 0,202 = 0,0099 mol / dm3.
-lg (0,0099) = 2
pH = 2
pOH = 14 - pH (2) = 12
Jag går själv Kemi 1 kursen så det kan vara fel. Finns det något facit man kan jämföra med?
TACK för svar, tack för hjälpen insåg mitt fel :)
Plockade ut ditt svar från citatet - det blir så svårläst och rörigt annars! Se gärna upp med det i fortsättningen. /moderator
