Syror och baser räkneuppgift

Hej, har suttit fast jätte länge med den här uppgiften :( behöver verkligen hjälp.

Uppgift:

Förutom cellulosafibrer innehåller kopieringspapper bland annat kalk, $C a C O_{3} (s)$ som gör pappret jämnare och mindre genomskinligt. Några elever ville bestämma masshalten kalk i ett papper. De rev 1,00 g torrt papper i bitar och placerade dem i en E-kolv. Till E-kolven tillsatte de lite vatten och 20,0 ml 0,100 mol/dm^3 $H C l (s)$ .

Därefter fick lösningen koka upp för att driva bort den bildade koldioxid. Lösningen fick sedan svalna. Därefter tillsatte eleverna några droppar BTB och titrerade lösningen till färgomslag med 0,100 mol/dm^3 $N a O H (a q)$ .

Det gick åt 16,0 ml NaOH för att neutralisa lösningen.

Beräkna masshalten kalk i pappret.

Lösning:

Det enda jag har kunnat göra är att räkna fram antal mol HCl och antal mol NaOH och fick det till:

HCl = 2 * 10^-3 mol

NaOH= 1,6 * 10^-3 mol

Jag skrev också ner de reaktioner som skedde.

1: Kalk + saltsyra

(1) $C {O_{3}}^{^{2 -}} + H_{3} O^{+} \to H C {O_{3}}^{^{-}} + H_{2} O$

(2) $H C {O_{3}}^{^{-}} + H_{3} O^{+} \to H_{2} C O_{3} + H_{2} O$

(3) $H_{2} C O_{3} \to C O_{2} + H_{2} O$

2:Kolsyra + NaOH

$H_{2} C O_{3} + 2 N a O H \to 2 H_{2} O + N a_{2} C O_{3}$

Är verkligen desperat på hjälp, så jag uppskattar all svar!

Nej, det finns inte kvar någon kolsyra som kan reagera med natriumhydroxiden - den försvann i och med att man kokade lösningen.

Här handlar det om en metod som heter återtitrering. Om det inte hade funnits något kalk i pappret alls, skulle det ha gått åt 20,0 ml NaOH för att netutalisera saltsyran, eller hur? Nu behövdes det bara 16,0 ml NaOH, så en del av saltsyran har förbrukats. Detta betyder att en del av saltsyran har reagerat med de karbonatjoner som fanns i kalken i pappret.

Kommer du vidare?

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Smaragdalena skrev:
Nej, det finns inte kvar någon kolsyra som kan reagera med natriumhydroxiden - den försvann i och med att man kokade lösningen.
Här handlar det om en metod som heter återtitrering. Om det inte hade funnits något kalk i pappret alls, skulle det ha gått åt 20,0 ml NaOH för att netutalisera saltsyran, eller hur? Nu behövdes det bara 16,0 ml NaOH, så en del av saltsyran har förbrukats. Detta betyder att en del av saltsyran har reagerat med de karbonatjoner som fanns i kalken i pappret.
Kommer du vidare?
Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Åh nu tror jag att jag klarade det.

Eftersom 1,6 mmol NaOH behövdes då återstod alltså 1,6 mmol HCl av totalt 2 mmol efter reaktion med kalken. Så dvs 2-1,6= 0,4 mmol HCl reagerade med kalk. Dubbel så mycket substansmängd HCl än kalk behövs, så substansmängden kalk är 0,2 mmol. Detta multiplicerat med kalkens molmassa 100g ger mig att det fanns 0,2 g kalk i 1,00 g papper. Dvs masshalten kalk är 2%!

Tack så mycket för ditt svar :)

Så jag bara ska återberätta det som hända för att veta om jag förstod rätt?

När kolsyran bildas och det värms upp så blir alla kolsyramolekyler till koldioxid och vattenmolekyler som avdunstar pga värmen. Och anledningen till att inte all saltsyra förbrukades var för att kolsyra är en svag syra medan saltsyra är stark? Så det räckte saltsyra till bägge reaktioner?

Anledningen till att inte all saltsyra förbrukades är att karbonatjonerna tog slut.

Svara Avbryt

Visa senaste svar