Termodynamisk jämviktskonstant
Hej jag behöver hjälp med följande uppgift:
a) Beräkna med hjälp av tabelldata deltaG˚ för följande reaktion vid 25 ˚C:
N2(g) + 3H2(g) —> 2NH3(g)
b) Beräkna jämviktskonstanterna K*, Kp och Kc vid 25 ˚C.
Uppgift a har jag löst genom att multiplicera deltaG˚f för NH3 med 2.
-16,6 * 2 = -33,2 kJ/mol
I uppgift b har jag beräknat K* ur följande formel:
deltaG˚ = -RT ln(K*)
vilket ger K* = 6,54 * 10^5
Men sedan vet jag inte hur jag ska gå vidare för att beräkna Kp och Kc
Det här har jag lärt mig, men kommer inte ihåg på rak arm tre decennier senare.
Däremot undrar jag om inte den här sidan beskriver precis ditt problem?
Jag tycker den här frågan är lite märklig. Borde inte i vårt fall, eftersom det rör sig om ämnen i gasfas? Generellt så definieras jämviktskonstanten i termer av aktivitet (eller fugacitet för en gas), och dessa är enhetslösa storheter.
Fugaciteten för en gas approximeras med _mätetalet_ av partialtrycket för gasen i bar. Uttrycket saknar alltså enhet. Det som står i artikeln som länkas ovan är alltså lite halvsanning (vilket mejkar sense för den är avsedd för gymnasister). Senast vid uttryck som fallerar idén om att har en enhet. Det går inte att logaritmera något med enhet.
förstår jag däremot inte riktigt heller hur man ska räkna fram. Vi vet ju inte vilken volym reaktionskärlet har, men det kanske inte spelar någon roll?
Så här gör facit jag förstår dock inte helt vad de menar:
Jag förstår inte heller vad som försiggår i facit. Eftersom att alla species är gaser så borde . är en annan historia däremot och härledningen visas i facit.
