3
svar
117
visningar
sortedsofie är nöjd med hjälpen
Termokemi - Metan förbränns, aggregationstillstånd
Hej!
Frågan lyder såhär:
"Vi antar att reaktionen då metan förbränns frigör 890kJ/mol. Skriv reaktionsformeln med detta värde. Glöm inte aggregationstillstånden för varje ämne!"
Jag har hittills kommit på reaktionsformeln, men är inte helt säker på aggregationstillstånden. CH4 (?) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l) + 890kJ
Hej!
I stora drag ser det rätt ut. Metan är en gas (det är t ex huvudkomponenten i biogas och naturgas).
Eftersom det är en förbränning kan man anta att temperaturen är över 100 grader. Då bildas det vattenånga, dvs vatten i gasfas.
Edit: Det bildas också två mol vatten, inte en mol som du har skrivit.
Tack!
Så det blir CH4 (g) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + 2H2O (g) + 890kJ?
Helt riktigt!
